Đề thi thử TN THPT môn Hóa – Sơn La

Đề thi thử TN THPT môn Hóa – Sơn La

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;  Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108;  I = 127; Ba = 137.

 

Câu 41: Chất nào sau đây là axit béo không no?

A. Axit oxalic. B. Axit stearic.                C. Axit oleic.                                         D. Axit ađipic.

Câu 42: Công thức của metyl axetat là

A. HCOOC₂H₅. B. CH₃COOC₂H₅.           C. CH₃COOCH₃.                           D. HCOOCH₃.

Câu 43: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ không tạo ra kết tủa?

A. B. Ca(HCO₃)₂.                C. Na₂SO₄.                                    D. NaHCO₃.

Câu 44: Kim loại nào sau đây cứng nhất?

A. B. Cr.                               C. Li.                                             D. W.

Câu 45: Chất nào sau đây có 3 nguyên tử cacbon trong phân tử?

A. Ancol etylic. B. Ancol metylic.           C.                                    D. Etilen glicol.

Câu 46: Kali cromat là chất rắn ở dạng tinh thể màu vàng và khá phổ biến trong phòng thí nghiệm. Công thức của kali cromat là

A. Cr₂(SO₄)₃. B. KCrO₂.                        C. K₂Cr₂O₇.                                   D. K₂CrO₄.

Câu 47: Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân trong môi trường axit?

A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ.                  C. Tinh bột.                                            D. Glucozơ.

Câu 48: Cho CaO vào nước sinh ra sản phẩm nào sau đây?

A. CaCl₂. B. CaC₂.                          C. CaCO₃.                                     D. Ca(OH)₂.

Câu 49: Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch?

A. B. Na.                              C. Al.                                             D. Mg.

Câu 50: Thủy tinh hữu cơ plexiglas là loại polime rất bền, trong suốt, có thể cho gần 90% ánh sáng truyền qua nên được sử dụng làm kính ô tô, máy bay, kính xây dựng, kính bảo hiểm,… Polime

dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ có tên gọi là

A. poli(hexametylen ađipamit). B. poli(metyl metacrylat).

C. poli(etylen terephtalat). D.

Câu 51: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng nào sau đây?

A. Đolomit. B.                      C. Pirit.                                          D. Boxit.

Câu 52: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al₂O₃. B.                                C. AlCl₃.                                        D. NaAlO₂.

Câu 53: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây là chất khí?

A. B. Glyxin.                       C. Anilin.                                      D. Alanin.

Câu 54: Sắt phản ứng với lượng dư chất nào sau đây sinh ra muối sắt(II)?

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng. B. O₂, t°.

C. Dung dịch HNO₃ đặc, nóng.                                D. Dung dịch MgSO₄ loãng.

Câu 55: Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu?

A. H₂SO₄. B. Ca(OH)₂.                    C. Na₃PO₄.                                    D. CaCl₂.

Câu 56: Chất nào sau đây làm quỳ tím ẩm hóa xanh?

A. B. Alanin.                        C. Lysin.                                        D. Axit glutamic.

Câu 57: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. H₂ B. Na₂SO₄.                      C. NH₃.                                          D. CH₃COOH.

Câu 58: Chất nào sau đây tác dụng với nước sinh ra khí H₂?

A. B. Na.                              C. K₂O.                                          D. BaO.

Câu 59: Khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra mưa axit?

A. O₃. B. NH₃.                            C. NO₂.                                          D. H₂

Câu 60: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaHCO₃ không sinh ra khí CO₂?

A. NaHSO₄. B. HNO₃.                         C. H₂SO₄.                                      D.

Câu 61: Đốt cháy hoàn toàn một lượng este X (no, đơn chức, mạch hở) cần vừa đủ a mol O₂, thu được a mol H₂O. Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 6,8. B. 8,2.                              C. 8,4.                                            D. 9,8.

Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) trong oxi dư thu được 0,04 mol CO₂. Công thức phân tử của X là

A. CH₅ B. C₂H₇N.                        C. C₄H₁₁N.                                    D. C₃H₉N.

Câu 63: Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. Trong công nghiệp, X được chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích. Tên gọi của X và Y lần lượt là

A. glucozơ và fructozơ. B. saccarozơ và glucozơ.

C. saccarozơ và sobitol. D. glucozơ và saccarozơ.

Câu 64: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hóa trị không đổi) cần vừa đủ 5,6 lít hỗn hợp khí Cl₂ và O₂ (có tỉ lệ mol 4 : 1). Kim loại M là

A. B. Ca.                              C. Zn.                                            D. Mg.

Câu 65: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Cu(OH)₂ và Fe(OH)₃ cần vừa đủ 40 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 5,60 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 3,12. B. 6,34.                            C. 7,04.                                          D. 5,02.

Câu 66: Xà phòng hóa este X có công thức phân tử C₄H₈O₂ bằng dung dịch KOH dư thu được muối Y và ancol Z (Y và Z có cùng số nguyên tử cacbon). Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. CH₃COOC₂H₅. B. HCOOCH(CH₃)₂.

C. CH₃CH₂COOCH₃. D. HCOOCH₂CH₂CH₃.

Câu 67: Thí nghiệm nào sau đây không có kết tủa hoặc khí sinh ra?

A. Dẫn khí H₂S (dư) vào dung dịch FeSO₄.

B. Cho thanh kim loại Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, nguội.

C. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

D. Dẫn khí CO₂ (dư) vào dung dịch NaAlO₂.

Câu 68: Hòa tan Fe₃O₄ bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Cho dung dịch X lần lượt tác dụng với các chất: NaOH, Fe, AgNO₃, Cl₂. Số chất phản ứng với dung dịch X là

A. B. 4.                                 C. 2.                                               D. 1.

Câu 69: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trùng hợp axit ađipic với hexametylenđiamin thu được nilon-6,6.

B. Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

C. Trùng hợp axit ε-aminocaproic thu được policaproamit.

D. Poli(metyl metacrylat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

Câu 70: Cho 200 ml dung dịch glucozơ 1M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng nhẹ, thu được m gam Ag. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m là

A. 21,6. B. 43,2.                            C. 32,4.                                          D. 10,8.

Câu 71: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Dẫn khí NH₃ vào dung dịch FeCl₃.

(b) Cho CuS vào dung dịch HCl.

(c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(d) Dẫn khí CO₂ vào dung dịch Na₂CO₃.

(đ) Cho dung dịch NaOH vào nước cứng tạm thời.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là

A. B. 3.                                 C. 2.                                               D. 4.

Câu 72: Hỗn hợp E gồm Fe, Fe₃O₄, FeCO₃ và Fe(NO₃)₂. Nung 19,28 gam E trong môi trường trơ thu được chất rắn X (chỉ gồm Fe và các oxit) và 2,24 lít hỗn hợp khí CO₂ và NO₂ có tỉ khối so với hiđro bằng 22,8. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl nồng độ 3,65% thu được 1,232 lít khí H₂ và dung dịch Y chỉ chứa muối. Cho tiếp dung dịch AgNO₃ dư vào Y thu được 84,325 gam kết tủa gồm Ag và AgCl. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của muối FeCl₃ trong Y gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 3,28%. B. 4,32%.                        C. 2,19%.                                                 D. 4,95%.

Câu 73: Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch formol dùng để bảo quản thực phẩm (thịt, cá…).

(b) Đồng trùng hợp buta-1,3-đien với lưu huỳnh thu được cao su buna-S.

(c) Dầu, mỡ sau khi rán, có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu.

(d) Trong công nghiệp, tinh bột được dùng để sản xuất bánh kẹo, glucozơ, hồ dán.

(đ) 1 mol đipeptit Glu-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa 3 mol HCl.

Số phát biểu đúng là

A. B. 3.                                 C. 4.                                               D. 5.

Câu 74: Cho sơ đồ các phản ứng sau:

Biết X₁, X₂, X₃, X₄, X₅ là các chất khác nhau của nguyên tố nhôm. Các chất X₁ và Y lần lượt là

A. NaAlO₂ và NH₃. B. Al₂(SO₄)₃ và CO₂.

C. Ba(AlO₂)₂ và NH₃. D. NaAlO₂ và NaOH.

Câu 75: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO₄ và KCl vào nước, được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 2A, hiệu suất 100%. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

Thời gian điện phân (giây)	t	t + 1737	2t
Tổng số mol khí ở 2 điện cực	a	a + 0,0145	2a + 0,01
Số mol Cu ở catot	b	b + 0,015	b + 0,015

Giá trị của m là

A. 15,45. B. 13,05.                          C. 18,64.                                        D. 17,05.

Câu 76: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X, este Y (no, đơn chức) và este Z (ba chức) đều mạch hở. Thủy phân hoàn toàn m gam E trong dung dịch chứa 0,195 mol NaOH đun nóng (vừa đủ), thu được 6,24 gam hỗn hợp F gồm hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon (hơn kém nhau 0,03 mol) và 13,56 gam hỗn hợp T gồm ba muối (trong đó có chứa hai muối của hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E cần dùng 0,45 mol O₂, thu được CO₂ và 0,36 mol H₂O. Thành phần trăm theo khối lượng của Y trong E là

A. 11,00%. B. 16,51%.                      C. 10,77%.                                                 D. 21,05%.

Câu 77: Một trang trại cần 100 kg phân bón NPK có độ dinh dưỡng là 10-6-10 để bón ngay (tránh sự biến đổi hóa học của phân theo thời gian), từ sự phối trộn 4 nguyên liệu: amoni sunfat (loại có độ dinh dưỡng là 21%), supephotphat (độ dinh dưỡng là 20%), kali clorua (độ dinh dưỡng là 60%) và mùn hữu cơ (chất phụ gia). Khối lượng chất phụ gia cần dùng là

A. 6,22 kg. B. 6,02 kg.                       C. 5,95 kg.                                             D. 5,71 kg.

Câu 78: Cho E (C₄H₆O₄) và F (C₅H₈O₅) là các chất hữu cơ mạch hở. Từ E, F thực hiện sơ đồ các phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol):

(1) E + 2NaOH → X + 2Y

(2) F + 2NaOH → X + Y + Z

(3) Y + HCl → T + NaCl

Biết X, Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ. Cho các phát biểu sau:

(a) Chất X có số nguyên tử oxi bằng số nguyên tử cacbon.

(b) Phân tử chất Z chứa đồng thời nhóm -OH và nhóm -COONa.

(c) Chất X có thể được điều chế trực tiếp từ etilen.

(d) Nhiệt độ sôi của chất T nhỏ hơn nhiệt độ sôi của ancol etylic.

(đ) 1 mol chất T tác dụng với Na dư thu được tối đa 1 mol khí H₂.

Số phát biểu đúng là

A. B. 5.                                 C. 3.                                               D. 2.

Câu 79: Butan là một trong hai thành phần chính của khí đốt hóa lỏng (Liquified Petroleum Gas viết tắt là LPG). Khi đốt cháy 1 mol butan tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Để thực hiện việc đun nóng 1 gam nước tăng thêm 1°C cần cung cấp nhiệt lượng là 4,18J. Biết rằng khối lượng riêng của nước là 1 g/ml và hiệu suất sử dụng nhiệt là 60%. Khối lượng butan cần đốt để đưa 2,5 lít nước từ 25°C lên 100°C là

A. 25,44 gam.                   B. 23,26 gam.                  C. 26,58 gam.                                          D. 24,27 gam.

Câu 80: Triglixerit X được tạo bởi glixerol và ba axit béo gồm: axit panmitic, axit oleic và axit Y. Cho m gam E gồm X và Y tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được glixerol và 15,68 gam muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam E thu được 0,91 mol CO₂ và 0,82 mol H₂O. Mặt khác, m gam hỗn hợp E tác dụng tối đa với 0,07 mol Br₂ trong dung dịch. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

A. 39,55%. B. 49,53%.                      C. 47,05%.                                                 D. 35,72%.

 

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

 

41C	42C	43A	44B	45C	46D	47D	48D	49A	50B
51D	52A	53A	54A	55C	56C	57B	58B	59C	60D
61C	62A	63B	64D	65A	66A	67A	68B	69B	70B
71D	72B	73B	74C	75D	76D	77D	78C	79C	80A

 

Câu 43:

HCl + Ba(HCO₃)₂ → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + CaCO₃ + H₂O

Na₂SO₄ + Ba(HCO₃)₂ → BaSO₄ + NaHCO₃

NaHCO₃ + Ba(HCO₃)₂: Không phản ứng

 

Câu 54:

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Fe + O₂ dư → Fe₂O₃ (oxit bazơ)

Fe + HNO₃ đặc nóng, dư → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Không phản ứng.

 

Câu 55:

Na₃PO₄ có khả năng làm mềm nước cứng vĩnh cửu do loại bỏ được Ca²⁺, Mg²⁺ ra khỏi dung dịch:

Ca²⁺ + PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂

Mg²⁺ + PO₄^3- → Mg₃(PO₄)₂

 

Câu 58:

Không phản ứng

Na + H₂O → NaOH + H₂

K₂O + H₂O → KOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

 

Câu 60:

NaHSO₄ + NaHCO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + CO₂ + H₂O

H₂SO₄ + NaHCO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₂ + H₂O

 

Câu 61:

nCO₂ = nH₂O = a, bảo toàn O → nX = 0,5a

Số C = nCO₂/nX = 2

→ X là HCOOCH₃ (0,1 mol)

→ mHCOOK = 8,4 gam

 

Câu 62:

X là C_xH_2x+3N (0,04/x mol)

M_X = 14x + 17 = 1,24x/0,04

→ x = 1 → X là CH₅N

 

Câu 63:

X có nhiều trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt → X là saccarozơ.

Từ X được chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích → Y là glucozơ.

 

Câu 64:

n khí = 0,25 → nCl₂ = 0,2; nO₂ = 0,05

Kim loại M hóa trị x, bảo toàn electron:

x.nM = 2nCl₂ + 4nO₂

⇔ 7,2x/M = 0,2.2 + 0,05.4

→ M = 12x

→ x = 2, M = 24: M là Mg

 

Câu 65:

nH₂SO₄ = 0,04 → nH₂O = nH⁺ = 0,08

Bảo toàn khối lượng:

m + mH₂SO₄ = m muối + mH₂O → m = 3,12 gam

 

Câu 66:

Y và Z có cùng số nguyên tử cacbon → Mỗi chất 2C

→ X là CH₃COOC₂H₅

 

Câu 67:

Không phản ứng

Fe + HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ dư + H₂O + NaAlO₂ → Al(OH)₃ + NaHCO₃

 

Câu 68:

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Dung dịch X chứa FeCl₂, FeCl₃. Cả 4 chất đều phản ứng với X:

Fe²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂

Fe³⁺ + 3OH^– → Fe(OH)₃

Fe³⁺ + Fe → Fe²⁺

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

Cl^– + Ag⁺ → AgCl

Fe²⁺ + Cl₂ → Fe³⁺ + Cl^–

 

Câu 69:

Sai, trùng ngưng hỗn hợp axit ađipic với hexametylenđiamin thu được nilon-6,6.

Đúng, poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng C₂H₄(OH)₂ và p-C₆H₄(COOH)₂.

Sai, trùng ngưng axit ε-aminocaproic thu được policaproamit.

Sai, poli(metyl metacrylat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH₂=C(CH₃)-COOCH₃.

 

Câu 70:

nC₆H₁₂O₆ = 0,2 → nAg = 0,4 → mAg = 43,2 gam

 

Câu 71:

(a) NH₃ + H₂O + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + NH₄Cl

(b) Không phản ứng

(c) Fe(NO₃)₂ + HCl → Fe(NO₃)₃ + FeCl₃ + NO + H₂O

(d) CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ → NaHCO₃

(đ) NaOH + M(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + MCO₃ + H₂O

 

Câu 72:

Y gồm FeCl₂ (a), FeCl₃ (b)

→ m↓ = 143,5(2a + 3b) + 108a = 84,325 (1)

nH₂O = nO(X) = c; m khí = 0,1.2.22,8 = 4,56

→ mE = 56(a + b) + 16c + 4,56 = 19,28 (2)

nH₂ = 0,055

Bảo toàn electron: 3(a + b) = 2c + a + 0,055.2 (3)

(1)(2)(3) → a = 0,05; b = 0,15; c = 0,22

nHCl = 2nH₂ + 2nH₂O = 0,55

mddY = mX + mddHCl – mH₂ = 564,61

→ C%FeCl₃ = 4,32%

 

Câu 73:

(a) Sai, formol độc nên dùng để bảo quản xác, không dùng trong thực phẩm.

(b) Sai, đồng trùng hợp buta-1,3-đien với stiren thu được cao su buna-S.

(c) Đúng

(d) Đúng

(đ) Đúng: Glu-Lys + H₂O + 3HCl → GluHCl + Lys(HCl)₂.

 

Câu 74:

X₁ là muối AlO₂^– → Loại B.

X₂ là Al(OH)₃; X₃ là Al₂(SO₄)₃; X₄ là NaAlO₂

X₅ là Al₂O₃

X₁ khác X₄ nên loại A, D → Chọn C.

 

Câu 75:

Trong khoảng thời gian 1737s (từ t đến t + 1737) có ne = 1737.2/96500 = 0,036 mol.

+ Catot: nCu = 0,015 → nH₂ = 0,003

+ Anot: nCl₂ = u và nO₂ = v

→ u + v + 0,003 = 0,0145 và 2u + 4v = 0,036

→ u = 0,005; v = 0,0065

Thời điểm t giây chưa thoát H₂ và O₂ nên a = b

Thời điểm 2t giây: ne = 4a = 4b

+ Catot: nCu = a + 0,015 → nH₂ = a – 0,015

+ Anot: nCl₂ = a + 0,005 → nO₂ = 0,5a – 0,0025

nCl₂ + nH₂ + nO₂ = (a + 0,005) + (a – 0,015) + (0,5a – 0,0025) = 2a + 0,01

→ a = 0,045

nCuSO₄ = a + 0,015 = 0,06

nKCl = 2(a + 0,005) = 0,1

→ m = 17,05

 

Câu 76:

nNaOH = 0,195 → nO(E) = 0,39

Bảo toàn O → nCO₂ = 0,465

Bảo toàn khối lượng:

+ Cho phản ứng cháy → mE = 12,54

+ Cho phản ứng với NaOH → nH₂O = 0,03

→ nOH(ancol) = 0,195 – 0,03 = 0,165

Ancol dạng R(OH)_r (0,165/r)

→ M ancol = R + 17r = 6,24r/0,165

→ R = 20,8r

1 < r < 3 → 20,8 < R < 62,4, mặt khác 2 ancol cùng C → C₂, C₃ hoặc C₄

Trong 2 ancol có 1 ancol đơn chức và số mol hơn kém 0,03 → Chọn C₂H₅OH (0,075) và C₂H₄(OH)₂ (0,045)

Quy đổi T thành COONa (0,195), C (0,03) và H (0,135)

(Bảo toàn C tính nC, từ mT tính nH)

→ CH₃COONa (0,03), HCOONa (0,045) và (COONa)₂ (0,06)

Z là HCOO-CH₂-CH₂-OOC-COO-C₂H₅: 0,045 mol

X là (COOH)₂: 0,06 – 0,045 = 0,015

Y là CH₃COOC₂H₅: 0,03

(Xây dựng Z trước, phần thừa còn lại dồn cho X, Y)

→ %Y = 21,05%

 

Câu 77:

Khối lượng 3 loại phân cần dùng là amoni sunfat (x kg), supephotphat (y kg), kali clorua (z kg)

mN = 10 = 21%x → x = 47,62

mP₂O₅ = 6 = 20%y → y = 30

mK₂O = 10 = 60%z → z = 16,67

→ m phụ gia = 100 – (x + y + z) = 5,71

 

Câu 78:

(3) → Y chứa Na

(1) → E là (HCOO)₂C₂H₄; X là C₂H₄(OH)₂; Y là HCOONa

→ T là HCOOH

(2) → F là HCOO-CH₂-CH₂-OOC-CH₂-OH

Z là HO-CH₂-COONa

(a) Đúng, X là C₂H₆O₂

(b) Đúng

(c) Đúng: C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O → C₂H₄(OH)₂ + KOH + MnO₂

(d) Sai, T có liên kết H liên phân tử bền hơn C₂H₅OH nên nhiệt độ sôi của T cao hơn.

(đ) Sai, HCOOH + Na → HCOONa + 0,5H₂

 

Câu 79:

nC₄H₁₀ = x, bảo toàn năng lượng:

2850.10³x.60% = 2.5.10³.1.4,18.(100 – 25)

→ x = 0,4583

→ mC₄H₁₀ = 58x = 26,58 gam

 

Câu 80:

nX = [nCO₂ – (nH₂O + nBr₂)]/2 = 0,01; nY = y

Bảo toàn khối lượng:

0,91.12 + 0,82.2 + 16(2y + 0,01.6) + 56(y + 0,01.3) = 15,68 + 0,01.92 + 18y

→ y = 0,02

→ mE = 0,91.12 + 0,82.2 + 16(2y + 0,01.6) = 14,16

E gồm (C₁₅H₃₁COO)(C₁₇H₃₃COO)(RCOO)C₃H₅ (0,01) và RCOOH (0,02)

mE = 0,01(R + 621) + 0,02(R + 45) = 14,16

→ R = 235

→ %Y = 0,02(R + 45)/14,16 = 39,55%