Đề thi thử TN THPT môn Hóa – THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh

Đề thi thử TN THPT môn Hóa – THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;  Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108;  I = 127; Ba = 137.

 

Câu 1: Cho 11,84 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,688 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là

A. 23,36 gam. B. 31,04 gam.                  C. 18,24 gam.                                          D. 24,00 gam.

Câu 2: Khối lượng Ag thu được khi cho 0,1 mol CH₃CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng là

A. 10,8 gam. B. 43,2 gam.                    C. 21,6 gam.                                          D. 16,2 gam.

Câu 3: X, Y, Z là các hợp chất mạch hở, bền có cùng công thức phân tử C₃H₆O. X tác dụng được với Na và không có phản ứng tráng bạc. Y không tác dụng được với Na nhưng có phản ứng tráng bạc. Z không tác dụng được với Na và không có phản ứng tráng bạc. Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A. CH₂=CH–CH₂–OH; CH₃–CH₂–CHO; CH₃–CO–CH₃.

B. CH₃–CH₂–CHO; CH₃–CO–CH₃; CH₂=CH–CH₂–OH.

C. CH₃–CO–CH₃; CH₃–CH₂–CHO; CH₂=CH–CH₂–OH.

D. CH₂=CH–CH₂–OH; CH₃–CO–CH₃; CH₃–CH₂–CHO.

Câu 4: Có phương trình hóa học sau: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄. Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hóa cho phản ứng hóa học trên?

A. Cu²⁺ + 2e → Cu. B. Fe²⁺ + 2e → Fe.          C. Fe → Fe²⁺ + 2e.                                             D. Cu → Cu²⁺ + 2e.

Câu 5: Dung dịch phenol (C₆H₅OH) không phản ứng được với chất nào sau đây?

A. B. NaCl.                          C. NaOH.                                      D. Br₂.

Câu 6: Ancol nào sau đây có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm -OH?

A. Propan-1,2-điol. B.                      C. Ancol benzylic.                                   D. Ancol etylic.

Câu 7: Trong phân tử propen có số liên kết xich ma (δ) là

A. B. 9.                                 C. 6.                                               D. 7.

Câu 8: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là

A. N₂ B. NO₂.                            C. N₂.                                             D. NO.

Câu 9: Cho 2 mol axit H₃PO₄ tác dụng với dung dịch chứa 5 mol NaOH thì sau phản ứng thu được muối nào:

A. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄. B. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.

C. Na₃PO₄, NaH₂PO₄. D. Na₃PO₄ và H₃PO₄.

Câu 10: Cho 50 ml dung dịch HNO₃ 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là

A. 0,5. B. 0,8.                              C. 1,0.                                            D. 0,3.

Câu 11: Sản phẩm chủ yếu trong hỗn hợp thu được khi cho toluen phản ứng với brom theo tỉ lệ số mol 1:1 (có mặt bột sắt) là

A. p-bromtoluen và m-bromtoluen. B. o-bromtoluen và m-bromtoluen.

C. benzyl bromua. D. o-bromtoluen và p-bromtoluen.

Câu 12: Thí nghiệm với dung dịch HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng:

(a) bông khô. (b) bông có tẩm nước.

(c) bông có tẩm nước vôi. (d) bông có tẩm giấm ăn.

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là

A. (d). B. (c).                              C. (a).                                            D. (b).

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu được 250ml dung dịch có pH là

A. B. 13.                               C. 2.                                               D. 12.

Câu 14: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 2,0 gam. B. 8,3 gam.                      C. 0,8 gam.                                          D. 4,0 gam.

Câu 15: Phản ứng hóa học sau: 2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là

A. H⁺ + OH^– → H₂ B. H₃O⁺ + OH^– → 2H₂O.

C. 2H⁺ + Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2H₂ D. HNO₃ + OH^– → NO₃^– + H₂O.

Câu 16: Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày?

A. B. N₂.                              C. CH₄.                                          D. CO₂.

Câu 17: Cho 10,0 ml dung dịch NaOH 0,1M vào cốc đựng 15,0 ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch tạo thành sẽ làm cho

A. giấy quỳ tím không chuyển màu.

B. giấy quỳ tím hóa đỏ.

C. phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ.

D. phenolphtalein không màu chuyển thành màu xanh.

Câu 18: Trong phương trình phản ứng H₂SO₄ + P → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O. Hệ số tối giản của P là:

A. B. 5.                                 C. 2.                                               D. 4.

Câu 19: Chất nào sau đây có đồng phân hình học?

A. But-2-en. B. 2-clopropen.               C.                                       D. But-2-in.

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí thoát ra (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam muối khan?

A. 26,35 gam. B. 36,7 gam.                    C. 26,05 gam.                                          D. 37,3 gam.

Câu 21: Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (khí) + Br₂ (khí) → 2HBr (khí). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

A. 10^-4 mol/(l.s). B. 2.10^-4 mol/(l.s).           C. 6.10^-4 mol/(l.s).                                   D. 4.10^-4 mol/(l.s).

Câu 22: Tên thay thế (theo IUPAC) của (CH₃)₃C–CH₂–CH(CH₃)₂ là

A. 2,4,4-trimetylpentan. B. 2,2,4,4-tetrametylbutan.

C. 2,4,4,4-tetrametylbutan. D. 2,2,4-trimetylpentan.

Câu 23: Dung dịch X có chứa 0,04 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; x mol SO₄^2-; y mol Cl^–. Làm khô dung dịch X thu được 12,34 gam cặn rắn khan. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,05 và 0,14. B. 0,02 và 0,2.                 C. 0,04 và 0,16.                                          D. 0,1 và 0,04.

Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và etanol phản ứng hoàn toàn với natri (dư), thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, để phản ứng hoàn toàn với m gam X cần 100 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là

A. 14,0. B. 7,0.                              C. 10,5.                                          D. 21,0.

Câu 25: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là:

A. Ag, NO, O₂. B. Ag₂O, NO, O₂.            C. Ag, NO₂, O₂.                                             D. Ag₂O, NO₂, O₂.

Câu 26: Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,24 mol HCl đồng thời khuấy đều vào 100 ml dung dịch Na₂CO₃ 2M. Thể tích khí CO₂ thoát ra (đktc) là

A. 0,896 lít. B. 3,584 lít.                     C. 2,688 lít.                                             D. 4,48 lít.

Câu 27: Trong trường hợp nào sau không dẫn điện được:

A. Dung dịch NaOH. B. Nước biển.                  C. Nước sông, hồ, ao.                                       D. KCl rắn, khan.

Câu 28: Cho anđehit no, mạch hở, có công thức C_nH_mO₂. Mối quan hệ giữa n với m là

A. m = 2n + 1. B. m = 2n.                       C. m = 2n – 2.                                               D. m = 2n + 2.

Câu 29: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 10B (x%) và 11B (y%). Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81 đvC (hay 10,81u). Giá trị của x% là

A. 18,00%. B. 81,00%.                      C. 20,00%.                                                 D. 19,00%.

Câu 30: Khi đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH₃OH và C₂H₅OH (xúc tác H₂SO₄ đặc, ở 140°C) thì số ete thu được tối đa là

A. B. 2.                                 C. 1.                                               D. 3.

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O₂ (ở đktc), thu được 0,3 mol CO₂ và 0,2 mol H₂O. Giá trị của V là

A. 8,96. B. 11,2.                            C. 6,72.                                          D. 4,48.

Câu 32: Cho dãy các chất: etan, etanol, etanal, axit etanoic. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy là

A. axit etanoic. B.                             C. etanol.                                       D. etanal.

Câu 33: Oxi hoá không hoàn toàn ancol isopropylic bằng CuO nung nóng, thu được chất hữu cơ X. Tên gọi của X là

A. metyl phenyl xeton. B. đimetyl xeton.            C.                                    D. metyl vinyl xeton.

Câu 34: Ngô là loại cây trồng “phàm ăn”, để đảm bảo độ dinh dưỡng trong đất, với mỗi hecta đất trồng ngô, người nông dân cần cung cấp 150 kg N; 60 kg P₂O₅ và 110 kg K₂O. Loại phân mà người nông dân sử dụng là phân hỗn hợp NPK (20 – 20 – 15) trộn với phân kali KCl (độ dinh dưỡng 60%) và ure (độ dinh dưỡng 46%). Tổng khối lượng phân bón đã sử dụng cho 1 hecta đất gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 810 kg. B. 783 kg.                        C. 300 kg.                                             D. 604 kg.

Câu 35: Cho 3,5a gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng với lượng dư dung dịch HNO₃ đặc, nóng, thu được hỗn hợp Y gồm NO₂ và CO₂ có thể tích 3,584 lít (đktc). Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thu được 12,5a gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a

A. 0,14. B. 0,16.                            C. 0,12.                                          D. 0,20.

Câu 36: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

Công thức của X, Y, Z lần lượt là:

A. HCl, HNO₃, Na₂CO₃. B. Cl₂, HNO₃, CO₂.

C. HCl, AgNO₃, (NH₄)₂CO₃. D. Cl₂, AgNO₃, MgCO₃.

Câu 37: Trung hòa 10,4 gam axit cacboxylic X bằng dung dịch NaOH, thu được 14,8 gam muối. Công thức của X là

A. C₃H₇ B. C₂H₅COOH.

C. HOOC-CH₂-COOH. D. HOOC-COOH.

Câu 38: X, Y, Z là ba hiđrocacbon mạch hở (M_X < M_Y < M_Z < 62) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và đều phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư. Cho 11,7 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có cùng số mol) tác dụng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,675. B. 0,8.                              C. 1,2.                                            D. 0,9.

Câu 39: Hỗn hợp khí và hơi X gồm etilen, anđehit axetic, ancol anlylic và axit axetic. Trộn X với V lít H₂ (đktc) rồi cho qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp Y (gồm khí và hơi). Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 0,15 mol CO₂ và 0,2 mol H₂O. Giá trị của V là

A. 2,24. B. 0,672.                          C. 1,12.                                          D. 4,48.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan-2-ol. Cho một lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu được 0,448 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 3,28. B. 2,40.                            C. 3,32.                                          D. 2,36.

 

 

 

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

 

1C	2C	3A	4C	5B	6B	7A	8D	9B	10A
11D	12B	13D	14D	15A	16D	17B	18C	19A	20B
21B	22D	23B	24A	25C	26A	27D	28C	29D	30D
31C	32A	33B	34D	35B	36C	37C	38A	39C	40A

 

Câu 1:

Fe + H₂SO₄ —> FeSO₄ + H₂

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng —> nFeSO₄ = nH₂ = 0,12

—> mFeSO₄ = 18,24 gam

 

Câu 2:

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O —> CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

nAg = 2nCH₃CHO = 0,2 —> mAg = 21,6 gam

 

Câu 3:

X + Na và không tráng gương —> X là ancol CH₂=CH-CH₂OH

Y không phản ứng với Na nhưng có tráng gương —> Y là andehit C₂H₅-CHO.

Z không phản ứng với Na và không tráng gương —> Z là xeton CH₃-CO-CH₃

 

Câu 4:

Trong phản ứng trên, Fe bị oxi hóa từ mức 0 lên mức +2:

Fe → Fe²⁺ + 2e.

 

Câu 5:

C₆H₅OH + Na —> C₆H₅ONa + H₂

Không phản ứng

C₆H₅OH + NaOH —> C₆H₅ONa + H₂O

C₆H₅OH + Br₂ —> C₆H₂Br₃OH↓ + HBr

 

Câu 6:

Ancol glixerol C₃H₅(OH)₃ có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm -OH.

 

Câu 7:

C₃H₆ có 6 liên kết δ giữa C-H và 2 liên kết δ giữa C-C

—> Tổng 8 liên kết δ.

 

Câu 8:

nMg = 0,15; nX = 0,1

Để tạo 1 mol X cần k mol electron. Bảo toàn electron:

0,15.2 = 0,1k —> k = 3 —> X là NO

 

Câu 9:

nNaOH/nH₃PO₄ = 2,5 —> Tạo muối Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

 

Câu 10:

Chất tan duy nhất là KNO₃ —> Phản ứng xảy ra vừa đủ

—> nKOH = nHNO₃ —> x = 0,5M

 

Câu 11:

Toluen C₆H₅^–CH₃ có nhóm -CH₃ hoạt hóa vòng thơm và định hướng o, p nên sản phẩm là o-bromtoluen và p-bromtoluen.

 

Câu 12:

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là bông có tẩm nước vôi vì:

NO₂ + Ca(OH)₂ —> Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + H₂O

 

Câu 13:

nOH^– = nNaOH = 0,1/40 = 0,0025

—> [OH-] = 0,0025/0,25 = 0,01 —> pH = 12

 

Câu 14:

Chỉ có CuO bị khử:

CuO + CO —> Cu + CO₂

nCuO = nO = (9,1 – 8,3)/16 = 0,05

—> mCuO = 4 gam

 

Câu 15:

Phương trình ion:

2H⁺ + 2NO₃^– + Ba²⁺ + 2OH^– —> Ba²⁺ + 2NO₃^– + 2H₂O

Rút gọn: H⁺ + OH^– → H₂O.

 

Câu 16:

Khí CO₂ được tạo ra từ bình chữa cháy (do CO₂ không cháy và không duy trì sự cháy). CO₂ còn được dùng sản xuất thuốc giảm đau dạ dày NaHCO₃.

 

Câu 17:

NaOH + HCl —> NaCl + H₂O

nNaOH < nHCl nên sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư —> Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.

 

Câu 18:

5H₂SO₄ + 2P → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

—> Hệ số tối giản của P là 2.

 

Câu 20:

nH₂ = 0,3 —> nCl^–(muối) = 0,6

m muối = m kim loại + mCl^– = 36,7 gam

 

Câu 21:

v = ΔC/Δt = (0,072 – 0,048)/120 = 2.10^-4 mol/(l.s)

 

Câu 22:

(CH₃)₃C–CH₂–CH(CH₃)₂: 2,2,4^–trimetylpentan.

 

Câu 23:

Bảo toàn điện tích: 0,04 + 0,1.2 = 2x + y

m rắn = 0,04.23 + 0,1.24 + 96x + 35,5y = 12,34

—> x = 0,02; y = 0,2

 

Câu 24:

Với NaOH, chỉ phenol phản ứng:

nC₆H₅OH = nNaOH = 0,1

Với Na, cả hai chất đều phản ứng:

nH₂ = nC₆H₅OH/2 + nC₂H₅OH/2 = 0,1

—> nC₂H₅OH = 0,1

—> mX = 14

 

Câu 26:

H⁺ + CO₃^2- —> HCO₃^–

HCO₃^– + H⁺ —> CO₂ + H₂O

—> nH⁺ = nCO₃^2- + nCO₂

—> nCO₂ = 0,04

—> V = 0,896 lít

 

Câu 27:

Một chất dẫn điện khi trong chất đó có các hạt mang điện chuyển động tự do.

Dung dịch NaOH: Dẫn điện do có Na⁺, OH^– chuyển động tự do.

Nước biển: Dẫn điện do có Na⁺, Cl-… chuyển động tự do.

Nước sông, hồ, ao: Dẫn điện do có Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^–, Cl-… chuyển động tự do.

KCl rắn, khan: Không dẫn điện do K⁺, Cl^– chỉ dao động qua lại quanh vị trí cân bằng, không chuyển động tự do.

 

Câu 29:

Ta có: x + y = 100

và (10x + 11y)/100 = 10,81

—> x = 19, y = 81

 

Câu 30:

Khi đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH₃OH và C₂H₅OH (xúc tác H₂SO₄ đặc, ở 140°C) thì số ete thu được tối đa là 3 chất, gồm:

CH₃-O-CH₃

CH₃-O-C₂H₅

C₂H₅-O-C₂H₅

 

Câu 31:

Bảo toàn O:

2nAxit + 2nO₂ = 2nCO₂ + nH₂O

—> nO₂ = 0,3

—> V = 6,72 lít

 

Câu 32:

Chất có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy là axit etanoic do axit này có phân tử khối lớn nhất và liên kết H liên phân tử bền vững nhất.

 

Câu 33:

CH₃-CHOH-CH₃ + CuO —> CH₃-CO-CH₃ + Cu + H₂O

—> X là đimetyl xeton.

 

Câu 34:

m phân hỗn hợp = a kg

m phân kali = b kg

m phân urê = c kg

mN = 20%a + 46%c = 150

mP₂O₅ = 20%a = 60

mK₂O = 15%a + 60%b = 110

—> a = 300; b = 325/3; c = 4500/23

—> a + b + c = 604 kg

 

Câu 35:

nC = x, nS = y —> 12x + 32y = 3,5a (1)

– Bảo toàn C : nCO₂ = x —> nNO₂ = 0,16 – x

– Bảo toàn electron : 4x + 6y = 0,16 – x (2)

nCaCO₃ = nCO₂ = x —> 100x = 12,5a (3)

Tổ hợp giải (1),(2),(3) —> x = 0,02; y = 0,01; a = 0,16.

 

Câu 36:

Công thức của X, Y, Z lần lượt là: HCl, AgNO₃, (NH₄)₂CO₃.

CaO + 2HCl —> CaCl₂ + H₂O

CaCl₂ + 2AgNO₃ —> Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃ —> CaCO₃ + 2NH₄NO₃

 

Câu 37:

nNaOH = nH₂O = x

Bảo toàn khối lượng:

10,4 + 40x = 14,8 + 18x —> x = 0,2

X dạng R(COOH)_n (0,2/n mol)

—> M_X = R + 45n = 10,4n/0,2

—> R = 7n

—> n = 2; R = 14: -CH₂–

X là HOOC-CH₂-COOH

 

Câu 38:

Các chất X, Y, Z thỏa mãn là:

X là CH≡C-C≡CH

Y là CH≡C-CH=CH₂

Z là CH≡C-CH₂-CH₃

nX = nY = nZ = e

—> mE = 50e + 52e + 54e = 11,7

—> e = 0,075

nBr₂ = 4nX + 3nY + 2nZ = 0,675

 

Câu 39:

Các chất trong X khi cháy đều tạo nH₂O = nCO₂ = 0,15

Bảo toàn H —> nH₂ = 0,2 – 0,15 = 0,05

—> V = 1,12 lít

 

Câu 40:

CH₃COOH + Na —> CH₃COONa + 0,5H₂

C₃H₇OH + Na —> C₃H₇ONa + 0,5H₂

nH₂ = 0,02 —> nY = nX = 0,04

Các muối có cùng M = 82 nên mY = 0,04.82 = 3,28