File word Đề thi vào 10 Chuyên Hóa Tỉnh Vĩnh Phúc – Năm học 2023

File word Đề thi vào 10 Chuyên Hóa Tỉnh Vĩnh Phúc – Năm học 2023

Câu 1: (1,0 điểm)
Nêu hiện tượng và viết $\mathrm{PTHH}$ trong các thí nghiệm sau:
– Cho một mẩu $\mathrm{Na}$ vào dung dịch ${\mathrm{FeCl}}_3$
– Cho ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ dư vào dung dịch $\mathrm{KOH}$ (thêm vài giọt phenolphtalein)
– Cho $2\mathrm{ml}$ dầu ăn vào dung dịch $\mathrm{KOH}$ đặc dư, đun nóng đến phản ứng hoàn toàn
– Nhỏ từ từ 1 đến $2\mathrm{ml}$ dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc vào ống nghiệm chứa đường mía
Hướng dẫn
– Cho mẩu $\mathrm{Na}$ vào dung dịch ${\mathrm{FeCl}}_3$, phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều khí không màu, không mùi, xuất hiện kết tủa nâu đỏ, dung dịch nhạt màu: $6\mathrm{Na}+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+2{\mathrm{FeCl}}_3\to 6\mathrm{NaCl}+2\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}{)}_3+3{\mathrm{H}}_2$
– Cho ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ dư vào dung dịch $\mathrm{KOH}$ nhỏ vài giọt phenolphtalein, quan sát thấy phenolphtalein màu hồng trong kiềm nhạt dần rồi mất màu: ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+2\mathrm{KOH}\to {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
– Cho $2\mathrm{ml}$ dầu ăn thủy phân trong $\mathrm{KOH}$ đặc dư đun nóng đến hoàn toàn, sau phản ứng thấy có lớp bọt trắng nổi lên trên mặt chất lỏng: ${\left({\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{33}\mathrm{COO}\right)}_3{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5+3\mathrm{KOH}\to 3{\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{33}\mathrm{COOK}$ (xà phòng) $+{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5(\mathrm{OH}{)}_3$
– Nhỏ $1-2\mathrm{ml}{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc vào đường mía, ta thấy đường nhanh chóng chuyển màu nâu, rồi màu đen, thể tích khối đường tăng nhanh chóng:
$${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4(\mathrm{d})}\to 12{\mathrm{C}}_{\text{(than) }}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4.11}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}{\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}+24{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4(\mathrm{d}\mathrm{ặ})}\to 12{\mathrm{CO}}_2+24{\mathrm{SO}}_2+35{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$
Câu 2: $(1,0$ điểm)
1. Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$ ra khỏi hỗn hợp gồm: ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2,{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4,{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6$
2. Cho các hóa chất và dụng cụ sau: bơm chứa khí ${\mathrm{CO}}_2$, dung dịch $\mathrm{NaOH}$ loãng, hai cốc thủy tinh giống nhau có chia vạch thể tích, đũa thủy tinh. Trình bày cách điều chế dung dịch ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ tinh khiết.
Hướng dẫn
2. Cách 1: dẫn khí ${\mathrm{CO}}_2$ đến dư vào dung dịch $\mathrm{NaOH}$, sau đó đun nóng dung dịch đến khí không còn bọt khí thoát ra ta thu được dung dịch ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3:{\mathrm{CO}}_2+\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{NaHCO}}_{3}2{\mathrm{NaHCO}}_3\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ Cách 2: đong 2 cốc đựng thể tích như nhau dung dịch $\mathrm{NaOH}$. Dẫn khí ${\mathrm{CO}}_2$ đến dư vào cốc 1 , sau đó đổ cốc 1 vào cốc 2 thu được dung dịch ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3:{\mathrm{CO}}_2+\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{NaHCO}}_3{\mathrm{NaHCO}}_3+\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ Câu 3: (1,0 điểm)
Cho $\mathrm{X},\mathrm{Y},\mathrm{Z}$ là ba hidrocacbon mạch hở, là chất khí ở điều kiện thường $({\mathrm{M}}_{\mathrm{X}}<{\mathrm{M}}_{\mathrm{Y}}<{\mathrm{M}}_{\mathrm{Z}})$. Đốt cháy hoàn toàn $\mathrm{X}$ hay $\mathrm{Y}$ hay $\mathrm{Z}$ đều thu được số mol nước gấp ba lần số mol hidrocacbon phản ứng. Biết $\mathrm{Y}$ là mất màu nước brom, trùng hợp $\mathrm{Z}$ thu được polime có tính đàn hồi. Xác định $\mathrm{CTCT}$ của $\mathrm{X},\mathrm{Y},\mathrm{Z}$ và viết $\mathrm{PTHH}$ xảy ra.
Hướng dẫn
$${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+2-2\mathrm{k}}+0,5(3\mathrm{n}+1-\mathrm{k}){\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{nCO}}_2+(\mathrm{n}+1-\mathrm{k}){\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$
$$1\to (\mathrm{n}+1-\mathrm{k})\text{ suy ra: }\mathrm{n}+1-\mathrm{k}=3\to \mathrm{n}=\mathrm{k}+2\to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6,{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_6,{\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_6$$
$\mathrm{Z}:{\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_6{\mathrm{nCH}}_2=\mathrm{CHCH}={\mathrm{CH}}_2\to -{({\mathrm{CH}}_2\mathrm{CH}={\mathrm{CHCH}}_2)}_{\mathrm{n}}$ – $(\mathrm{Cao}$ su Buna $)$
$\mathrm{Y}:{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_6{\mathrm{CH}}_2={\mathrm{CHCH}}_3+{\mathrm{Br}}_2\to {\mathrm{CH}}_2\mathrm{Br}-\mathrm{CHBr}-{\mathrm{CH}}_3$ và $\mathrm{X}$ là: ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CH}}_3$
Câu 4: $(2,0$ điểm)
Cho các dung dịch hoặc các chất lỏng riêng biệt: đường saccarozo, axit axetic, đường glucozo, dầu thực vật. Các chất này đựng trong các ống nghiệm kí hiệu là X, Y, Z, T không theo thứ tự. Thực hiện lần lượt các thí nghiệm với một số thuốc thử, kết quả thu được ở bảng dưới đây:

Xác định các chất $\mathrm{X},\mathrm{Y},\mathrm{Z},\mathrm{T}$ và viết các $\mathrm{PTHH}$ xảy ra.
Hướng dẫn
$\mathrm{X}$ là axit axetic: ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}+{\mathrm{NaHCO}}_3\to {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
$\mathrm{Y}$ là glucozo: ${\mathrm{C}}_5{\mathrm{H}}_6(\mathrm{OH}{)}_5\mathrm{CHO}+{\mathrm{Ag}}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{ddNH}}{⟶}{\mathrm{C}}_5{\mathrm{H}}_6(\mathrm{OH}{)}_5\mathrm{COOH}+2\mathrm{Ag}$
$\mathrm{Z}$ là saccarozo: ${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$ (glucozo) $+{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$ (fructozo) và $\mathrm{T}$ : dầu ăn không tan trong nước.
Câu 5: $(1,0$ điểm)
Hòa $\tan 16,8$ gam kim loại $\mathrm{R}$ vào dung dịch $\mathrm{HCl}$ dư thu được 6,72 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ (đktc).
a. Tìm $\mathrm{R}$. b. Hòa tan 25,2 gam $\mathrm{R}$ vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4}10\mathrm{\%}$ vừa đủ, thu được dung dịch $\mathrm{X}$. Làm lạnh $\mathrm{X}$ thu được dung dịch muối sunfat bão hòa có nồng độ $9,275\mathrm{\%}$ và 55,6 gam muối Y kết tinh. Tìm CT của Y.
Hướng dẫn

Vậy CT của Y là: ${\mathrm{FeSO}}_4\cdot 7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.
Câu 6: (2,0 điểm)
Hỗn hợp $\mathrm{X}$ gồm ${\mathrm{Al}}_4{\mathrm{C}}_3,{\mathrm{CaC}}_2$ và $\mathrm{Ca}$ với số mol bằng nhau. Cho 37,2 gam $\mathrm{X}$ tác dụng hoàn toàn với nước thu được hỗn hợp khí Y. Đun nóng $\mathrm{Y}$ với xúc tác $\mathrm{Ni}$, thu được hỗn hợp khí $\mathrm{Z}$ gồm ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2,{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4,{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6,{\mathrm{H}}_2$ và ${\mathrm{CH}}_4$. Cho $\mathrm{Z}$ qua nước brom dư, thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 3,16 gam và có 12,32 lít hỗn hợp khí $\mathrm{T}$ (đktc) thoát ra ngoài.
a. Tính tỉ khối của $\mathrm{T}$ với ${\mathrm{H}}_2$.
b. Tính \% thể tích mỗi chất trong T.
c. Tính số mol brom phản ứng với $Z$. Hướng dẫn
Câu 7: (1,0 điểm)
Cho 20,8 gam hỗn hợp $\mathrm{E}$ gồm $\mathrm{Cu}$ và kim loại $\mathrm{R}$ tác dụng với dung dịch $\mathrm{HCl}$ dư, thu được 4,48 lít khí ${\mathrm{H}}_2$. Nếu cho 20,8 gam $\mathrm{E}$ tác dụng với lượng dư dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc, nóng thì thu được 10,08 lít khí ${\mathrm{SO}}_2$ (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, cho 10,4 gam $\mathrm{E}$ tác dụng với $150\mathrm{ml}$ dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_{3}2\mathrm{M}$, thu được a gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở đktc. Tính $\mathrm{a}$.
Hướng dẫn
${\mathrm{TH}}_1$ : R không thay đổi hóa trị
$$\begin{array}{rl}& \mathrm{Mg}+2{\mathrm{AgNO}}_3\to \mathrm{Mg}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2+2\mathrm{Ag}\mathrm{Cu}+2{\mathrm{AgNO}}_3\to \mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2+2\mathrm{Ag}\\ & \end{array}$$
${\mathrm{TH}}_2$ : $\mathrm{R}$ hóa trị thay đổi, hóa trị thấp với $\mathrm{HCl}$ là 2 và hóa trị cao với ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc là 3 .
$$\begin{array}{r}\mathrm{E}|\begin{array}{l}{\mathrm{R}}^{0,2}\\ {\mathrm{Cu}}^{\mathrm{c}}\end{array}\to |\begin{array}{l}0,2\mathrm{R}+64\mathrm{c}=20,8\\ \underset{\mathrm{BT}.\mathrm{e}}{⟶}3.0,2+2\mathrm{c}=2.0,45\end{array}\to |\begin{array}{l}\mathrm{c}=0,15\\ \mathrm{R}=56\to \mathrm{Fe}\end{array};{\mathrm{E}}^{10,4\mathrm{g}}|\begin{array}{l}{\mathrm{Fe}}^{0,1}\\ {\mathrm{Cu}}^{0,075}\end{array}\to {\mathrm{R}\mathrm{ắ}}^2\mid \begin{array}{l}{\mathrm{Ag}}^{0,3}\\ {\mathrm{Cu}}^{0,025}\end{array}\to \mathrm{a}=34\\ \mathrm{Fe}+2{\mathrm{AgNO}}_3\to \mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2+2\mathrm{Ag}\mathrm{Cu}+2{\mathrm{AgNO}}_3\to \mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2+2\mathrm{Ag}\end{array}$$
Vậy a nhận hai giá trị [37,2 gam ; 34 gam]
Câu 8: (1,0 điểm)
Cho $\mathrm{A}$ là dung dịch ${\mathrm{NaHSO}}_{4}3\mathrm{M}$, $\mathrm{B}$ là dung dịch hỗn hợp ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ và ${\mathrm{NaHCO}}_3$ có tỉ lệ nồng độ $\mathrm{\%}$ tương ứng là $53:84$. Cho từ từ $100\mathrm{ml}$ dung dịch $\mathrm{A}$ vào $\mathrm{m}$ gam $\mathrm{B}$, thu được ${\mathrm{V}}_1$ lít khí ${\mathrm{CO}}_2$ và dung dịch $\mathrm{E}$. Cho $\mathrm{E}$ tác dụng với dung dịch $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2$ dư, thu được 89,6 gam kết tủa. Mặt khác, cho từ từ $\mathrm{m}$ gam $\mathrm{B}$ vào $100\mathrm{ml}$ dung dịch $\mathrm{A}$, thu được ${\mathrm{V}}_2$ lít khí ${\mathrm{CO}}_2$. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khi đo ở đktc. Tính ${\mathrm{V}}_1,{\mathrm{V}}_2$.
Hướng dẫn
Giả sử 100 gam $\mathrm{B}$ thì ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3:5,3\mathrm{\%}$ và ${\mathrm{NaHCO}}_3:8,4\mathrm{\%}\to$ tỉ lệ mol Na ${\mathrm{CO}}_3:{\mathrm{NaHCO}}_3=1:2\to \mathrm{a}$ và $2\mathrm{a}(\mathrm{mol})$
Khi cho $\mathrm{B}$ vào $\mathrm{A}$ thì pứ đồng thời, khi đó số $\mathrm{mol}$ pứ ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ : $\mathrm{b}(\mathrm{mol})$ và ${\mathrm{NaHCO}}_3:2\mathrm{b}(\mathrm{mol})$
${\mathrm{TN}}_1$ : cho $\mathrm{A}$ vào $\mathrm{B}:{\mathrm{NaHSO}}_4+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\to {\mathrm{NaHCO}}_3+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4{\mathrm{NaHSO}}_4+{\mathrm{NaHCO}}_3\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
$$\begin{array}{rl}& \mathrm{a}\leftarrow \mathrm{a}\to \mathrm{a}\mathrm{a}(0,3-\mathrm{a})\to (0,3-\mathrm{a})(0,3-\mathrm{a})(0,3-\mathrm{a})\\ & {\mathrm{NaHCO}}_3+\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2\to {\mathrm{BaCO}}_3+\mathrm{NaOH}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2\to {\mathrm{BaSO}}_4+2\mathrm{NaOH}\\ & (4\mathrm{a}-0,3)\to (4\mathrm{a}-0,3)0,3\to 0,2\\ & \end{array}$$
Suy ra: $\mathrm{m}\downarrow =197.(4\mathrm{a}-0,3)+233\cdot 0,3=89,6\to \mathrm{a}=0,1\to {\mathrm{V}}_1=4,48$ (lít)
${\mathrm{TN}}_2$ : cho $\mathrm{B}$ vào $\mathrm{A}:2{\mathrm{NaHSO}}_4+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\to 2{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{CO}}_2{\mathrm{NaHSO}}_4+{\mathrm{NaHCO}}_3\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
$2\mathrm{b}\leftarrow \mathrm{b}\to \mathrm{b}$
$2\mathrm{b}$
$\leftarrow 2\mathrm{b}\to$
$2\mathrm{b}$
Suy ra: ${\mathrm{nNaHSO}}_4=4\mathrm{b}=0,3\to \mathrm{b}=0,075\to {\mathrm{V}}_2=5,04$ (lít).
Câu 9: (1,0 điểm)
Hỗn hợp $\mathrm{E}$ gồm $\mathrm{Cu},\mathrm{CuO},\mathrm{Fe}$ và ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$. Hòa tan hết $\mathrm{m}$ gam $\mathrm{E}$ trong dung dịch chứa $1,5\mathrm{mol}\mathrm{HCl}$ (dư $20\mathrm{\%}$ so với lượng phản ứng), thu được $0,125\mathrm{mol}$ khí ${\mathrm{H}}_2$ và $250\mathrm{gam}$ dung dịch $\mathrm{F}$. Mặt khác, hòa tan hết $\mathrm{m}$ gam $\mathrm{E}$ trong của ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ ). Cho $\mathrm{G}$ tác dụng với dung dịch $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2$ dư, thu được kết tủa T. Nung $\mathrm{T}$ trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 199,45 gam chất rắn. Tính nồng độ \% của ${\mathrm{FeCl}}_3$ trong $\mathrm{F}$.
Hướng dẫn

Với HCl: ${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{O}}^{2-}$ (Oxit) $\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}2{\mathrm{H}}^{+}+2\mathrm{e}\to {\mathrm{H}}_2$ Với ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4:2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+2\mathrm{e}\to {\mathrm{SO}}_4{}^{2-}+{\mathrm{SO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
Câu 10: $(2,0$ điểm $)$
Cho $\mathrm{X},\mathrm{Y},\mathrm{Z}$ là ba este mạch hở (trong đó $\mathrm{X},\mathrm{Y}$ đơn chức ; $\mathrm{Z}$ hai chức chứa hai gốc axit khác nhau). Đun nóng 28,92 gam hỗn hợp $\mathrm{E}$ chứa $\mathrm{X},\mathrm{Y},\mathrm{Z}$ với dung dịch $\mathrm{NaOH}$ vừa đủ, thu được hỗn hợp $\mathrm{F}$ gồm hai muối có tỉ lệ mol $1:1$ và hỗn hợp $\mathrm{G}$ gồm hai ancol no, cùng số nguyên tử cacbon. Cho $\mathrm{G}$ vào bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 12,15 gam. Đốt cháy hoàn toàn $\mathrm{F}$ thu được ${\mathrm{CO}}_2;10,53$ gam ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ và 20,67 gam ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$. Tính \% khối lượng của $\mathrm{Z}$ trong $\mathrm{E}$.
Hướng dẫn
Để đơn giản, đưa 2 ancol no, cùng số $\mathrm{C}$ về hỗn hợp: ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH},{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4(\mathrm{OH}{)}_2,{\mathrm{CH}}_2$; trong đó: ${\mathrm{nCH}}_2=$ k.n(2 ancol).
$\left|\begin{array}{l}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3{}^{0,195}\\ {\mathrm{NaOH}}^{0,39}\\ {\mathrm{OH}}_{\text{ancol }}{}^{0,39}\end{array}\stackrel{\text{ BTKL }}{⟶}\right|\begin{array}{rl}& {\mathrm{m}}_{\mathrm{E}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{F}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{G}}\\ & {\mathrm{F}}^{31,98\mathrm{g}}\to {\mathrm{M}}_{\mathrm{F}}=82\\ & {\mathrm{HCOONa}}^{0,195};{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{COONa}}^{0,195}\end{array};$ Ancol $|\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{OH}}^{\mathrm{a}}\\ {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4(\mathrm{OH}{)}_2{}^{\mathrm{b}}\\ {\mathrm{CH}}_2{}^{\mathrm{c}}\end{array}\to |\begin{array}{rl}& \mathrm{a}+2\mathrm{b}=0,39\\ & 46\mathrm{a}+62\mathrm{b}+14\mathrm{c}=12,54\\ & \mathrm{c}=0,(\mathrm{a}+\mathrm{b}),2(\mathrm{a}+\mathrm{b})\dots \end{array}\mid \begin{array}{rl}& \mathrm{a}=0,03\\ & \mathrm{b}=0,18\\ & \mathrm{c}=0\end{array}$
Vậy E gồm: ${\mathrm{HCOOC}}_2{\mathrm{H}}_5;{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm{H}}_5;{\mathrm{HCOOC}}_2{\mathrm{H}}_4{\mathrm{OOCC}}_2{\mathrm{H}}_5^{0,18}:90,87\mathrm{\%}$