Đề thi thử TN THPT môn Hóa – THPT Hoàng Hoa Thám – Hưng Yên-037

Đề thi thử TN THPT môn Hóa – THPT Hoàng Hoa Thám – Hưng Yên-037

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;  Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108;  I = 127; Ba = 137.

 

Câu 41: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

A. B. Axit axetic.                 C. Glucozơ.                                   D. Axit glutamic.

Câu 42: Xà phòng hóa hoàn toàn 7,4 gam một este no, đơn chức, mạch hở cần dùng vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 1M, thu được 6,8 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của este là:

A. CH₃COOCH₃. B. HCOOC₂H₅.               C. CH₃COOC₂H₅.                         D. HCOOC₃H₇.

Câu 43: Công thức của phèn chua là:

A. KAl(SO₄)₂.12H₂ B. Al(NO₃)₃.6H₂O.

C. Al₂O₃.2H₂ D. Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Câu 44: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. FeCl₃. B. HNO₃.                         C.                                         D. C₂H₅OH.

Câu 45: Thủy phân 51,3 gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 80%, thu được dung dịch X. Khối lượng glucozơ trong X là:

A. 54,0 gam. B. 21,6 gam.                    C. 27,0 gam.                                          D. 43,2 gam.

Câu 46: Este etyl fomat có công thức cấu tạo là:

A. HCOOC₂H₅. B. HCOOCH₃.                 C. HCOOCH=CH₂.                       D. CH₃COOCH₃.

Câu 47: Kim loại Fe tan hết trong lượng dư dung dịch nào sau đây?

A. B. H₂SO₄ đặc, nguội.

C. Zn(NO₃)₂. D.

Câu 48: Ở nhiệt độ cao, nhôm khử được oxit kim loại nào sau đây?

A. B. Na₂O.                          C. MgO.                                        D. Fe₂O₃.

Câu 49: Nung m gam hỗn hợp A gồm Mg, FeCO₃, FeS, Cu(NO₃)₂ (trong A % khối lượng oxi là 47,818%) một thời gian (muối nitrat bị nhiệt phân hoàn toàn) thì thu được chất rắn B và 11,144 lít hỗn hợp khí gồm CO₂, NO₂, O₂, SO₂. B phản ứng hoàn toàn với HNO₃ đặc nóng dư (thấy có 0,67 mol HNO₃ phản ứng) thu được dung dịch C và 3,136 lít hỗn hợp X gồm NO₂ và CO₂ (dX/H₂ = 321/14). C tác dụng hoàn toàn với BaCl₂ dư thấy xuất hiện 2,33 gam kết tủa. Biết các khí đo ở đktc. Giá trị gần nhất của m là?

A. B. 33.                               C. 40.                                             D. 42.

Câu 50: Trong dung dịch, ion nào sau đây oxi hóa được kim loại Cu?

A. K⁺. B. Fe²⁺.                            C. Ag⁺.                                          D. Al³⁺.

Câu 51: Điện phân 600 ml dung dịch X chứa đồng thời NaCl 0,5M và CuSO₄ aM (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) đến khi thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 24,25 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu thì ngừng điện phân. Nhúng một thanh sắt nặng 150 gam vào dung dịch Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh kim loại ra, rửa sạch, làm khô cân được 150,4 gam (giả thiết toàn bộ lượng kim loại tạo thành đều bám vào thanh sắt và không có sản phẩm khử của S⁺⁶ sinh ra). Giá trị của a là

A. 1,00. B. 1,50.                            C. 0,50.                                          D. 0,75.

Câu 52: Fe(NO₃)₂ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. CuSO₄. B.                              C. H₂SO₄ loãng.                                        D. NaOH.

Câu 53: Ở nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây phản ứng mãnh liệt với nước?

A. B. Fe.                               C. Hg.                                            D. Na.

Câu 54: Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitơ đioxit gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitơ đioxit là

A. N₂ B. NH₃.                            C. NO₂.                                          D. NO.

Câu 55: Hỗn hợp E gồm 2 triglixerit X và Y (cho biết M_Y > M_X > 820 đvC). Cho m gam E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được ba muối natri panmitat, natrioleat và natri stearat theo đúng thứ tự về tỉ lệ mol là 2 : 2 : 1. Mặt khác m gam E tác dụng với H₂ (xt Ni, t°) thu được 42,82 gam hỗn hợp G. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với

A. B. 41.                               C. 63.                                             D. 37.

Câu 56: Anion có trong nước cứng tạm thời là:

A. CO₃^2-. B. SO₃^2-.                          C. HCO₃^–.                                                 D. SO₄^2-.

Câu 57: Khi lên men rượu m gam glucozơ (hiệu suất 100%) thu được 8,96 lít CO₂ (đktc). Giá trị của m là:

A. 18,0. B. 9,0.                              C. 36,0.                                          D. 27,0.

Câu 58: Cho dãy các chất: Mg, Zn, Fe, Cu và Al. Số kim loại phản ứng với dung dịch HCl là:

A. B. 3.                                 C. 5.                                               D. 4.

Câu 59: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được glucozơ.

B. Trong dung dịch NH₃, glucozơ oxi hóa AgNO₃ thành Ag.

C. Trong cây xanh, tinh bột được tổng hợp nhờ phản ứng quang hợp.

D. Trong môi trường bazơ, fructozơ và glucozơ có thể chuyển hóa qua lại nhau.

Câu 60: Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác như hình vẽ dưới đây.

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào tạo ra chất không áp dụng được cách thu này?

A. 4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂ B. CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃.

C. CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂. D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

Câu 61: Cho các chất sau: acrilonitrin, buta-1,3-đien, benzen và etyl axetat. Có bao nhiêu chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime?

A. B. 1.                                 C. 4.                                               D. 2.

Câu 62: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

– Bước 1: Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch H₂SO₄ loãng cùng nồng độ và cho vào mỗi ống một mẩu kẽm như nhau.

– Bước 2: Nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄ vào ống nghiệm thứ nhất.

Cho các nhận định sau:

(a) Ở bước 1, xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học, lượng khí thoát ra từ mỗi ống nghiệm đều như nhau.

(b) Ở bước 2, ống nghiệm thứ nhất xảy ra sự ăn mòn điện hóa do Zn khử Cu tạo thành cặp điện cực Zn-Cu.

(c) Khi cho thêm vài giọt muối CuSO₄ vào ống nghiệm thứ nhất, thấy bọt khí thoát ra nhanh hơn so với ống nghiệm thứ hai.

(d) Ở bước 2, có thể thay dung dịch CuSO₄ bằng dung dịch MgSO₄ thì hiện tượng xảy ra tương tự.

(e) Nếu thay mẩu kẽm bằng mẩu sắt thì tốc độ giải phóng khí sẽ chậm hơn.

(f) Ở bước 1, Zn bị khử thành Zn²⁺

Số nhận định đúng là:

A. B. 2.                                 C. 4.                                               D. 3.

Câu 63: Glucozơ là chất dinh dưỡng và được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em và người ốm. Công thức phân tử của glucozơ là:

A. C₂H₄O₂. B. C₁₂H₂₂O₁₁.                  C. (C₆H₁₀O₅)_n.                               D. C₆H₁₂O₆.

Câu 64: Cho các phát biểu sau

(a) Điện phân dung dịch CaCl₂, thu được Ca ở catot.

(b) Than hoạt tính được sử dụng nhiều trong mặt nạ phòng độc, khẩu trang y tế.

(c) Cho Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch KHSO₄ sinh ra kết tủa và khí.

(d) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ xảy ra ăn mòn điện hóa.

Số phát biểu đúng là

A. B. 3.                                 C. 2.                                               D. 1.

Câu 65: Số nguyên tử oxi có trong phân tử tripanmitin là:

A. B. 2.                                 C. 6.                                               C. 3.

Câu 66: Kim loại nào sau đây thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn?

A. B. Li.                               C. Fe.                                             D. Ba.

Câu 67: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam một amin no, đơn chức, mạch hở X cần thu được 4,4 gam CO₂. Tên gọi của X là:

A. B. Etylamin.                    C. Metylamin.                               D. Propylamin.

Câu 68: Cho các phát biểu sau:

(a) Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước.

(b) Rửa ống nghiệm có dính anilin bằng dung dịch HCl.

(c) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Glu có 4 nguyên tử oxi.

(d) Glucozơ và fructozơ đều thuộc loại monosaccarit.

(e) Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol.

(g) Ở điều kiện thường, amino axit là những chất lỏng dễ tan trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. B. 4.                                 C. 5.                                               D. 3.

Câu 69: Amino axit nào sau đây có 2 nhóm amino (NH₂) trong phân tử là:

A. B. Lysin.                          C. Alanin.                                      D. Axit glutamic.

Câu 70: X là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại. X là

A. B. Cr.                               C. Cu.                                            D. W.

Câu 71: Dẫn khí H₂ qua chất rắn X nung nóng thu được chất rắn Y có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của X. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z và phần không tan T. X là:

A. Fe₂O₃. B.                            C. CuO.                                         D. Al₂O₃.

Câu 72: Khử hoàn toàn 8 gam CuO bằng CO thu được m gam rắn. Giá trị của m là:

A. 3,2. B. 6,8.                              C. 6,4.                                            D. 5,4.

Câu 73: Cho chất X tác dụng với HCl trong dung dịch tạo ra khí H₂. Chất X là:

A. B. CaCO₃.                       C. NaHCO₃.                                  D. Fe₂O₃.

Câu 74: Crackinh hoàn toàn V lít ankan X thu được hỗn hợp Y gồm 0,1V lít C₃H₈; 0,5V lít CH₄ và 1,9V lít các hiđrocacbon khác, tỉ khối của Y so với H₂ bằng 14,4. Dẫn 21,6 gam Y đi qua bình chứa dung dịch brom (dư), phản ứng kết thúc thấy khối lượng bình tăng m gam. Biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện, chỉ có ankan tham gia phản ứng crackinh. Giá trị của m là

A. 11,6 gam. B. 14,28 gam.                  C. 12,72 gam.                                          D. 10,5 gam.

Câu 75: Dẫn 8,96 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Phản ứng kết thúc thu được m gam tủa. Giá trị của m là:

A. B. 40.                               C. 20.                                             D. 25.

Câu 76: Polime nào sau đây có công thức (-CH₂-CH₂-)_n?

A. Poli(vinyl clorua). B.                    C. Polipropilen.                             D. Cao su buna.

Câu 77: Chất nào sau đây có tham gia phản ứng tráng gương?

A. C₂H₅ B. HCHO.                       C. CH₃COOH.                               D. CH₃COOCH₃.

Câu 78: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp etyl axetat và vinyl axetat trong dung dịch NaOH dư (đun nóng), thu được sản phẩm hữu cơ gồm:

A. 1 muối và 2 ancol. C. 1 muối, 1 ancol và 1 anđehit.

D. 2 muối và 2 ancol. D. 2 muối, 1 ancol và 1 anđehit.

Câu 79: X là este no, đa chức, mạch hở; Y là este ba chức, mạch hở (được tạo bởi glixerol và một axit cacboxylic đơn chức, không no chứa một liên kết C=C). Đốt cháy hoàn toàn 17,02 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu được 18,144 lít CO₂ (đktc). Mặt khác đun nóng 0,12 mol E cần dùng 570 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch G. Cô cạn dung dịch G thu được hỗn hợp T chứa 3 muối (T₁, T₂, T₃) và hỗn hợp 2 ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Biết MT₁ < MT₂ < MT₃ và T₃ nhiều hơn T₁ là 2 nguyên tử cacbon. Phần trăm khối lượng của T₃ trong hỗn hợp T gần nhất với giá trị nào dưới đây?

A. 25%. B. 30%.                           C. 20%.                                                 D. 29%.

Câu 80: Cho sơ đồ chuyển hóa: X → Na → Y → Z → X. Biết: X, Y, Z là các hợp chất khác nhau của natri; mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học. Cho các cặp chất sau:

(a) NaCl và Na₂CO₃. (b) NaCl và KHSO₄.

(c) NaOH và Na₂SO₄. (d) NaOH và NaHCO₃.

Số cặp chất thỏa mãn hai chất X và Z trong sơ đồ chuyển hóa trên là:

A. B. 2.                                 C. 4.                                               D. 3.

 

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

 

41A	42B	43A	44D	45B	46A	47D	48D	49D	50C
51A	52B	53D	54C	55A	56C	57C	58D	59B	60A
61D	62D	63D	64B	65C	66B	67C	68D	69B	70D
71C	72C	73A	74B	75B	76B	77B	78C	79B	80D

 

Câu 42:

n muối = nEste = nNaOH = 0,1

—> M este = 74: Este là C₃H₆O₂

và M muối = 68: Muối là HCOONa

—> Cấu tạo este: HCOOC₂H₅

 

Câu 45:

Saccarozơ + H₂O —> Glucozơ + Fructozơ

342……………………….180

51,3……………………….m

H = 80% —> mGlucozơ = 80%.51,3.180/342 = 21,6 gam

 

Câu 47:

Kim loại Fe tan hết trong lượng dư dung dịch HCl:

Fe + 2HCl —> FeCl₂ + H₂

Fe không phản ứng với NaOH, Zn(NO₃)₂ và bị thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội.

 

Câu 49:

Đặt nO(A) = a

—> nO(B) = a – 2.0,4975 = a – 0,995 mol

nX = 0,14 mol chứa nNO₂ = 0,13 và nCO₂ = 0,01

Bảo toàn N —> nNO₃^– = 0,67 – 0,13 = 0,54

nSO₄^2- = nBaSO₄ = 0,01

nH₂O = nHNO₃/2 = 0,335

Bảo toàn O:

a – 0,995 + 0,67.3 = 0,54.3 + 0,01.4 + 0,14.2 + 0,335

—> a = 1,26

—> mO = 20,16

—> mA = 42,16 gam

 

Câu 50:

Trong dung dịch, ion Ag⁺ oxi hóa được kim loại Cu:

Ag⁺ + Cu —> Cu²⁺ + Ag

 

Câu 51:

Y + Fe làm thanh Fe tăng lên nên Y còn Cu²⁺ dư.

nNaCl = 0,3

Anot: nCl₂ = 0,15 và nO₂ = x

Catot: nCu = y

Bảo toàn electron: 0,15.2 + 4x = 2y

m giảm = 0,15.71 + 32x + 64y = 24,25

—> x = 0,025 và y = 0,2

—> nH⁺ = 4x = 0,1

Đặt nCu²⁺ dư = z, bảo toàn electron:

2nFe = nH⁺ + 2nCu²⁺ —> nFe phản ứng = z + 0,05

—> 150 – 56(z + 0,05) + 64z = 150,4

—> z = 0,4

—> nCuSO₄ ban đầu = y + z = 0,6

—> a = 1M

 

Câu 52:

Fe(NO₃)₂ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Mg:

Mg + Fe(NO₃)₂ —> Mg(NO₃)₂ + Fe (Số oxi hóa của Fe giảm từ +2 xuống 0)

 

Câu 54:

Công thức của nitơ đioxit là NO₂.

 

Câu 55:

Quy đổi E thành C₁₅H₃₁COOH (2e), C₁₇H₃₃COOH (2e), C₁₇H₃₅COOH (e); C₃H₅(OH)₃ (5e/3), H₂O (-5e)

mG = 256.2e + 284.3e + 92.5e/3 – 18.5e = 42,82

—> e = 0,03

nE = 5e/3 = 0,05 và C₁₅H₃₁COOH (0,06), C₁₇H₃₃COOH (0,06), C₁₇H₃₅COOH (0,03)

M_Y > M_X > 820 nên không có (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅.

nC₁₇H₃₅COOH < nE nên C₁₇H₃₅COOH không thể xuất hiện ở cả X và Y.

Nếu C₁₇H₃₅COOH chỉ xuất hiện 1 lần ở 1 chất thì số mol các chất là 0,03 và 0,02:

—> X là (C₁₇H₃₅COO)(C₁₅H₃₁COO)₂ (0,03)

và Y là (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ (0,02)

—> %X = 58,59%

Nếu C₁₇H₃₅COOH xuất hiện 2 lần ở 1 chất thì số mol các chất là 0,015 và 0,035: Loại vì không xếp gốc axit vào chất béo 0,035 mol được.

Nếu C₁₇H₃₅COOH xuất hiện 3 lần ở 1 chất thì số mol các chất là 0,01 và 0,04: Loại, giống như trên.

 

Câu 57:

C₆H₁₂O₆ —> 2C₂H₅OH + 2CO₂

nCO₂ = 0,4 —> nC₆H₁₂O₆ = 0,2 —> mC₆H₁₂O₆ = 36 gam

 

Câu 58:

Có 4 kim loại phản ứng với dung dịch HCl là: Mg, Zn, Fe và Al.

 

Câu 59:

B sai, glucozơ khử AgNO₃ thành Ag.

 

Câu 60:

Khí X thu bằng phương pháp đẩy nước nên X không tan, không phản ứng với H₂O —> Khí Cl₂ không áp dụng cách này vì Cl₂ tan trong nước và phản ứng một phần với H₂O. Khí Cl₂ thu bằng cách đẩy không khí.

 

Câu 61:

Có 2 chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime là acrilonitrin (CH₂=CH-CN) và buta-1,3-đien (CH₂=CH-CH=CH₂)

 

Câu 62:

(a) Đúng, do điều kiện ban đầu như nhau (H₂SO₄ loãng cùng nồng độ, cùng thể tích và mẩu Zn như nhau) nên khí thoát ra từ mỗi ống nghiệm đều như nhau và Zn bị ăn mòn hóa học:

Zn + H₂SO₄ —> ZnSO₄ + H₂

(b) Sai, do Zn khử Cu²⁺ tạo thành cặp điện cực Zn-Cu nên có ăn mòn điện hóa.

(c) Đúng, khi có ăn mòn điện hóa, Zn bị ăn mòn nhanh hơn làm khí thoát ra nhanh hơn.

(d) Sai, do Zn không khử được Mg²⁺ nên nếu thay CuSO₄ bằng MgSO₄ thì không có ăn mòn điện hóa.

(e) Đúng, do Fe có tính khử yếu hơn Zn nên phản ứng kém hơn Zn.

(f) Sai, Zn bị oxi hóa thành Zn²⁺.

 

Câu 64:

(a) Sai, thu được H₂ ở catot:

CaCl₂ + H₂O —> H₂ + Cl₂ + Ca(OH)₂

(b) Đúng

(c) Đúng: KHSO₄ + Ba(HCO₃)₂ —> BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

(d) Đúng: Fe + CuSO₄ —> FeSO₄ + Cu

CU sinh ra bám vào lá Fe làm xuất hiện cặp điện cực Fe-Cu cùng tiếp xúc với dung dịch điện li nên có ăn mòn điện hóa.

 

Câu 67:

nCO₂ = 0,1 —> nC_xH_2x+3N = 0,1/x

—> M = 14x + 17 = 3,1x/0,1

—> x = 1: Amin là CH₃NH₂ (Metylamin)

 

Câu 68:

(a) Đúng

(b) Đúng, do anilin tạo muối tan C₆H₅NH₃Cl dễ rửa trôi

(c) Sai, có 6 oxi

(d) Đúng

(e) Sai, tùy loại este

(g) Sai, chất rắn kết tinh ở điều kiện thường

 

Câu 71:

mY < mX nên H₂ có khử được X.

Y tan một phần trong HCl dư nên chọn X là CuO.

Y gồm Cu và CuO dư, chỉ CuO dư tan trong HCl, còn lại phần không tan T là Cu.

 

Câu 72:

CuO + CO —> Cu + CO₂

nCu = nCuO = 0,1 —> mCu = 6,4 gam

 

Câu 73:

Mg + 2HCl —> MgCl₂ + H₂

CaCO₃ + 2HCl —> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl —> NaCl + CO₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl —> 2FeCl₃ + 3H₂O

 

Câu 74:

M_Y = 28,8 —> nY = 0,75

nX : nY = V : 2,5V = 1 : 2,5 —> nX = 0,3

nX : nY = M_Y : M_X —> M_X = 72: X là C₅H₁₂

nAnkan không thay đổi khi cracking nên: Y chứa ankan (0,3 mol)

Phần ankan trong Y bao gồm: C₃H₈ (0,03 mol), CH₄ (0,15 mol) —> C₂H₆ (0,3 – 0,03 – 0,15 =  0,12 mol)

m tăng = m anken = mX – m ankan trong Y = 14,28 gam

 

Câu 75:

CO₂ + Ca(OH)₂ dư —> CaCO₃ + H₂O

—> nCaCO₃ = nCO₂ = 0,4 —> mCaCO₃ = 40 gam

 

Câu 78:

CH₃COOC₂H₅ + NaOH —> CH₃COONa + C₂H₅OH

CH₃COOCH=CH₂ ⁺ NaOH —> CH₃COONa + CH₃CHO

—> Sản phẩm hữu cơ gồm: 1 muối, 1 ancol và 1 anđehit.

 

Câu 79:

Với NaOH:

nE = nX + nY = 0,12

nNaOH = 2nX + 3nY = 0,285

—> nX = 0,075 và nY = 0,045

—> nX : nY = 5 : 3

X là C_nH_2n-2O₄: 5a mol

Y là C_mH_2m-10O₆: 3a mol

—> 5a(14n + 62) + 3a(14m + 86) = 17,02 (1)

nCO₂ = 5na + 3ma = 0,81 (2)

(1) – (2).14 —> a = 0,01

(2) —> 5n + 3m = 81

Do n ≥ 6 và m ≥ 12 và m lấy các giá trị 12, 15, 18… nên n = 9 và m = 12 là nghiệm duy nhất.

Sản phẩm xà phòng hóa gồm 3 muối T₁, T₂, T₃; MT₁ < MT₂ < MT₃ và T₃ nhiều hơn T₁ là 2 nguyên tử cacbon nên cấu tạo các este là:

X là CH₃COO-C₃H₆^–OOC-C₃H₇ (0,05 mol)

Y là (CH₂=CH-COO)₃C₃H₅ (0,03 mol)

(Thủy phân 0,08 mol E hay 0,12 mol E thì %muối có giá trị không đổi)

Các muối gồm:

T₁ là CH₃COONa (0,05)

T₂ là CH₂=CH-COONa (0,09)

T₃ là C₃H₇COONa (0,05) —> %T₃ = 30,45%

 

Câu 80:

Có 3 cặp chất thỏa mãn là (a), (c), (d):

(a) NaCl → Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl

(Điện phân nóng chảy, cộng H₂O, cộng CO₂, cộng HCl)

(c) NaOH → Na → Na₂S → Na₂SO₄ → NaOH

(Điện phân nóng chảy, cộng S, cộng H₂SO₄, cộng Ba(OH)₂)

(d) NaOH → Na → C₆H₅ONa → NaHCO₃ → NaOH

(Điện phân nóng chảy, cộng C₆H₅OH, cộng CO₂, cộng Ba(OH)₂)