Đề thi thử TN THPT môn Hóa – Bắc Ninh – Mã đề 018

Đề thi thử TN THPT môn Hóa – Bắc Ninh – Mã đề 018

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;  Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108;  I = 127; Ba = 137.

 

Câu 41: Các mảng “riêu cua” xuất hiện khi nấu canh cua là do xảy ra

sự kết tủa tinh bột. C. sự đông tụ protein.

sự thủy phân protein. D. sự thủy phân tinh bột.

Câu 42: Số nguyên tử cacbon trong phân tử axit panmitic là

18. B. 16.                               C. 17.                                             D. 15.

Câu 43: Quá trình nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường không khí?

Hoạt động của phương tiện giao thông. C. Hoạt động của núi lửa.

Đốt rác thải và cháy rừng. D. Quang hợp của cây xanh.

Câu 44: Chất nào sau đây làm quỳ tím ẩm hóa đỏ và tác dụng với Na sinh ra khí H₂?

Ancol etylic. B. Phenol.                       C. Axit fomic.                                       D. Metyl axetat.

Câu 45: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch NaOH?

Etyl fomat. B. Etylamin.                    C. Axit glutamic.                                                  D. Phenol.

Câu 46: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

NaCl. B. KOH.                          C. Ca(OH)₂.                                   D. HCl.

Câu 47: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí H₂?

NaHCO₃. B. NaOH.                        C. Al.                                             D. Cu.

Câu 48: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

Al. B. Na.                              C. Fe.                                             D. Cu.

Câu 49: Cồn được sử dụng rộng rãi để pha chế nước rửa tay khô. Trên nhãn một chai cồn y tế ghi “cồn 70°”, nghĩa là cứ 100 ml cồn trong chai có 70 ml etanol nguyên chất. Công thức của etanol là

CH₃CHO. B. C₆H₅OH.                     C. CH₃COOH.                               D. CH₃CH₂OH.

Câu 50: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là

Os. B. Cs.                              C. Hg.                                            D. Li.

Câu 51: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ?

NaCl. B. NaOH.                        C. KOH.                                        D. H₂SO₄.

Câu 52: Ở trạng thái rắn, hợp chất X tạo thành một khối trắng gọi là “nước đã khô”. Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, được dùng để tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm. Chất X là

N₂. B. CO₂.                            C. H₂O.                                          D. O₂.

Câu 53: Polime thu được khi trùng hợp vinyl clorua là

polietilen. B. poli(vinyl clorua).      C. polibuta-1,3-dien.                                          D. polipropilen.

Câu 54: Chất X có công thức CH₃NHCH₃. Tên gọi của X là

đimetylamin. B. metylamin.                 C. etylamin.                                  D. trimetylamin.

Câu 55: Chất nào sau đây không phải là este?

CH₃COOCH=CH₂. B. CH₃COOH.                 C. CH₃COOC₆H₅.                         D. CH₃COOC₂H₅.

Câu 56: Chất đồng đẳng với CH₄ là

C₂H₄. B. C₂H₂.                          C. C₆H₆.                                         D. C₂H₆.

Câu 57: Khi cho 6,0 gam axit axetic tác dụng với 4,8 gam ancol metylic với xúc tác axit sunfuric đặc, đun nóng thu được m gam metyl axetat. Biết hiệu suất phản ứng 80%. Giá trị của m là

8,88. B. 5,92.                            C. 7,40.                                          D. 7,04.

Câu 58: Phát biểu nào sau đây đúng?

Kim loại Ag có tính dẫn điện tốt hơn kim loại Al.

NaH₂PO₄ là muối trung hoà.

Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ có xuất hiện kết tủa.

Ở nhiệt độ thường, CO khử được MgO.

Câu 59: Cho 4,6 gam kim loại Na tác dụng hết với H₂O dư, thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là

3,36. B. 2,24.                            C. 4,48.                                          D. 1,12.

Câu 60: Cho các chất sau: lysin, metylamin, anilin, Ala-Ala. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch HCl?

1. B. 3.                                 C. 2.                                               D. 4.

Câu 61: Đốt cháy hoàn toàn m gam xenlulozơ, thu được CO₂ và 2,7 gam H₂O. Giá trị của m là

2,43. B. 4,86.                            C. 5,40.                                          D. 4,05.

Câu 62: Saccarozơ là chất rắn, kết tinh, có vị ngọt và chứa nhiều trong cây mía. Công thức phân tử của saccarozơ là

C₁₂H₂₂O₁₂. B. C₁₂H₂₂O₁₁.                  C. C₆H₁₂O₆.                                   D. C₆H₁₀O₅.

Câu 63: Có bao nhiêu tơ tổng hợp trong các tơ: capron, xenlulozơ axetat, nitron, nilon-6,6?

4. B. 1.                                 C. 3.                                               D. 2.

Câu 64: Đun nóng 0,1 mol tristearin với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được m gam muối. Giá trị của m là

30,6. B. 91,8.                            C. 9.2.                                            D. 27,6.

Câu 65: Thủy phân hoàn toàn metyl propionat trong dung dịch NaOH dư, sản phẩm tạo ra là

C₂H₅COONa và C₂H₅OH. B. C₃H₇COONa và CH₃OH.

C₂H₅COONa và CH₃OH. D. C₃H₇COONa và C₂H₅OH.

Câu 66: Glyxin không tác dụng với

dung dịch HCl. B. dung dịch K₂SO₄.       C. dung dịch KOH.                                        D. dung dịch NaOH.

Câu 67: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?

NaOH và H₂SO₄. B. NH₄Cl và AgNO₃.

Na₂CO₃ và KOH. D. Ba(OH)₂ và NH₄Cl.

Câu 68: Cho từ từ đến dư kim loại X vào dung dịch FeCl₃, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm kim loại Fe và X dư. X là kim loại nào sau đây?

Fe. B. Na.                              C. Mg.                                           D. Cu.

Câu 69: Cho sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol:

E + 2NaOH → X + Y + Z

X + HCl → F + NaCl

Y + HCl → T + NaCl

Biết: E, Z, F, T đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở (M_Z < M_F < M_T). Trong phân tử E chỉ chứa nhóm chức este và có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi. Cho các phát biểu sau:

(a) Chất F không có phản ứng tráng bạc.

(b) Từ chất Z có thể điều chế trực tiếp được CH₃COOH bằng 1 phản ứng.

(c) Chất E có hai công thức cấu tạo thỏa mãn sơ đồ trên.

(d) Nhiệt độ sôi của chất Z cao hơn nhiệt độ sôi của C₂H₅OH.

(e) Cho 1 mol chất T phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu được 1 mol H₂.

Số phát biểu đúng là

2. B. 1.                                 C. 3.                                               D. 4.

Câu 70: Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch amoniac làm phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng.

(b) Kim loại nhôm không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

(c) Kim loại vàng có tính dẻo lớn hơn kim loại sắt.

(d) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO₃, sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối.

(e) Kim loại Cu oxi hoá được ion Fe³⁺ trong dung dịch.

(f) Thành phần chính của supephophat kép là CaSO₄ và Ca(H₂PO₄)₂.

Số phát biểu đúng là

5. B. 3.                                 C. 4.                                               D. 2.

Câu 71: Cho m gam P₂O₅ vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 0,5M thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được 8,12 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

4,46. B. 1,76.                            C. 2,84.                                          D. 2,13.

Câu 72: Hoà tan hết 40,1 gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba và BaO vào nước dư thu được dung dịch X có chứa 11,2 gam NaOH và 3,136 lít khí H₂. Sục 10,304 lít khí CO₂ vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Dung dịch Z chứa HCl 0,3M và H₂SO₄ xM. Cho từ từ 200 ml dung dịch Z vào dung dịch Y, thấy thoát ra V lít khí CO₂. Nếu cho từ từ dung dịch Y vào 200 ml dung dịch Z, thấy thoát ra 1,2V lít khí CO₂. Giá trị của x là

0,3. B. 0,1.                              C. 0,4.                                            D. 0,2.

Câu 73: Tiến hành thí nghiệm sau theo các bước sau:

Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 5 ml nước cất, lắc đều, sau đó để yên.

Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl (đặc) dư vào ống nghiệm.

Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH (loãng) đến dư, đồng thời đun nóng.

Cho các phát biểu sau:

(a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím không đổi màu.

(b) Kết thúc bước 2, thu được dung dịch đồng nhất.

(c) Kết thúc bước 3, thu được dung dịch trong suốt.

(d) Ở bước 1, anilin hầu như không tan, tạo vẩn đục và lắng xuống đáy.

(e) Ở thí nghiệm trên, nếu thay anilin bằng metylamin thì hiện tượng thí nghiệm tương tự.

Số phát biểu đúng là

3. B. 2.                                 C. 4.                                               D. 5.

Câu 74: Cho các phát biểu sau:

(a) Oxi hóa glucozơ bằng H₂ (xúc tác Ni, t°) thu được sobitol.

(b) Trimetylamin là amin bậc ba.

(c) Có thể dùng Cu(OH)₂ để phân biệt Ala-Ala và Ala-Ala-Ala

(d) Phenol (C₆H₅OH) tan trong dung dịch NaOH loãng, dư.

(e) Chất béo lỏng khó bị oxi hóa bởi oxi không khí hơn chất béo rắn.

(f) Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi.

Số mệnh đề đúng là

5. B. 3.                                 C. 6.                                               D. 4.

Câu 75: Hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe, Fe₃O₄. Hòa tan hết m gam X trong dung dịch chứa 1,325 mol HCl (dư 25% so với lượng phản ứng) thu được 0,08 mol H₂ và 250 gam dung dịch Y. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được dung dịch Z (chứa 3 chất tan) và 0,12 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄). Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 172,81 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm FeCl₃ trong Y là

3,25%. B. 3,90%.                        C. 5,20%.                                                 D. 6,50%.

Câu 76: Đốt cháy hoàn toàn 6,46 gam hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol; M_X < M_Y < M_Z < 248) cần vừa đủ 0,235 mol O₂, thu được 5,376 lít khí CO₂. Cho 6,46 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) rồi chưng cất dung dịch, thu được hỗn hợp hai ancol đồng đẳng kế tiếp và hỗn hợp chất rắn khan T. Đốt cháy hoàn toàn T, thu được Na₂CO₃, CO₂ và 0,18 gam H₂O. Phân tử khối của Y là

88. B. 146.                             C. 132.                                           D. 74.

Câu 77: Hỗn hợp F gồm các hiđrocacbon mạch hở có cùng số nguyên tử cacbon. Tỉ khối của F đối với H₂ là 13,7. Đốt cháy hoàn toàn a mol F cần vừa đủ 1,14 mol O₂ thu được CO₂ và H₂O. Mặt khác, a mol F tác dụng tối đa với x mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của x là

0,32. B. 0,52.                            C. 0.16.                                          D. 0,26.

Câu 78: Cho 6,72 gam bột sắt vào 600 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

8,40. B. 6,48.                            C. 1,92.                                          D. 12,24.

Câu 79: Cho 19,5 gam hỗn hợp X gồm glyxin và etylamin tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1,0M. Mặt khác, nếu cho 19,5 gam X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1,0M, thu được m gam muối. Giá trị của V và m lần lượt là

300 và 23,90. B. 200 và 23,15.              C. 300 và 30,45.                                        D. 200 và 26,80.

Câu 80: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một este (đều no, đơn chức, mạch hở) và 2 hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 0,28 mol O₂, tạo ra 0,2 mol H₂O. Cho 0,1 mol X tác dụng tối đa với x mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của x là

0,06. B. 0,04.                            C. 0,03.                                          D. 0,08.

 

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

 

41C	42B	43D	44C	45B	46D	47C	48B	49D	50D
51D	52B	53B	54A	55B	56D	57B	58A	59B	60D
61B	62B	63C	64B	65C	66B	67D	68C	69A	70D
71D	72D	73A	74D	75B	76C	77B	78D	79C	80D

 

Câu 42:

Axit panmitic là C₁₅H₃₁COOH —> Có 16C

 

Câu 44:

Axit fomic (HCOOH) làm quỳ tím ẩm hóa đỏ và tác dụng với Na sinh ra khí H₂:

HCOOH + Na —> HCOONa + H₂

 

Câu 45:

Etylamin không phản ứng với dung dịch NaOH.

HCOOC₂H₅ + NaOH —> HCOONa + C₂H₅OH

H₂N-C₃H₅(COOH)₂ + NaOH —> H₂N-C₃H₅(COONa)₂ + H₂O

C₆H₅OH + NaOH —> C₆H₅ONa + H₂O

 

Câu 56:

Chất đồng đẳng với CH₄ là C₂H₆ vì hai chất này cùng thành phần nguyên tố và C₂H₆ hơn CH₄ một nhóm CH₂.

 

Câu 57:

CH₃COOH + CH₃OH ⇌ CH₃COOCH₃ + H₂O

nCH₃COOH = 0,1; nCH₃OH = 0,15

H = 80% —> nCH₃COOCH₃ = 0,1.80% = 0,08

—> mCH₃COOCH₃ = 5,92 gam

 

Câu 58:

Đúng, tính dẫn điện Ag > Cu > Au > Al > Fe

Sai, NaH₂PO₄ là muối axit vì gốc axit còn khả năng nhường proton.

Sai, CO₂ không phản ứng với Ca(HCO₃)₂

Sai, CO không khử được MgO. CO khử được oxit kim loại đứng sau Al.

 

Câu 59:

2Na + 2H₂O —> 2NaOH + H₂

nNa = 0,2 —> nH₂ = 0,1 —> V = 2,24 lít

 

Câu 60:

Cả 4 chất đều tác dụng với dung dịch HCl:

(NH₂)₂C₅H₉-COOH + 2HCl —> (NH₃Cl)C₅H₉-COOH

CH₃NH₂ + HCl —> CH₃NH₃Cl

C₆H₅NH₂ + HCl —> C₆H₅NH₃Cl

Ala-Ala + H₂O + 2HCl —> 2AlaHCl

 

Câu 61:

(C₆H₁₀O₅)_n + 6nO₂ —> 6nCO₂ + 5nH₂O

nH₂O = 0,15 —> nC = nCO₂ = 0,18

—> m = mC + mH₂O = 4,86

 

Câu 63:

Có 3 tơ tổng hợp trong các tơ trên, trừ xenlulozơ axetat là tơ bán tổng hợp.

 

Câu 64:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH —> 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

—> nC₁₇H₃₅COONa = 0,3 —> m = 91,8 gam

 

Câu 65:

C₂H₅COOCH₃ + NaOH —> C₂H₅COONa + CH₃OH

 

Câu 66:

Glyxin không tác dụng với K₂SO₄. Với các chất còn lại:

H₂N-CH₂-COOH + HCl —> ClH₃N-CH₂-COOH

H₂N-CH₂-COOH + KOH —> H₂N-CH₂-COOK + H₂O

H₂N-CH₂-COOH + NaOH —> H₂N-CH₂-COONa + H₂O

 

Câu 67:

NaOH + H₂SO₄ —> Na₂SO₄ + H₂O

NH₄Cl + AgNO₃ —> AgCl + NH₄NO₃

Không phản ứng

Ba(OH)₂ + NH₄Cl —> BaCl₂ + NH₃↑ + H₂O

 

Câu 68:

X là Mg:

Mg + FeCl₃ —> MgCl₂ + FeCl₂

Mg + FeCl₂ —> MgCl₂ + Fe

Fe, Cu chỉ khử được Fe³⁺ xuống Fe²⁺, còn Na khử H₂O trước.

 

Câu 69:

E no, mạch hở, chỉ có chức este, cộng 2NaOH —> E có 4 oxi

E có số C = số O —> E là C₄H₆O₄

X, Y đều chứa 1Na nên E là HCOO-CH₂-COO-CH₃

M_Z < M_F < M_T nên:

X là HCOONa; F là HCOOH

Y là HOCH₂COONa; T là HOCH₂COOH

Z là CH₃OH

(a) Sai, F (HCOOH) có tráng bạc.

(b) Đúng: CH₃OH + CO —> CH₃COOH

(c) Sai, E có 1 cấu tạo duy nhất.

(d) Sai, Z cùng dãy đồng đẳng với C₂H₅OH nhưng Z ít C hơn nên nhiệt độ sôi của Z nhỏ hơn.

(e) Đúng: HOCH₂COOH + 2Na —> NaOCH₂COONa + H₂

 

Câu 70:

(a) Đúng, dung dịch NH₃ có tính kiềm nên làm phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng.

(b) Sai, Al không tan trong H₂SO₄ đặc nguội nhưng tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

(c) Đúng

(d) Sai: Fe dư + AgNO₃ —> Fe(NO₃)₂ + Ag

(e) Sai, Cu khử được Fe³⁺ trong dung dịch:

Cu + Fe³⁺ —> Cu²⁺ + Fe²⁺

(f) Sai, thành phần chính của supephophat kép là Ca(H₂PO₄)₂ (CaSO₄ đã bị loại bỏ)

 

Câu 71:

nNaOH = 0,1; nKOH = 0,05

m muối đạt giá trị nhỏ nhất khi tạo Na₃PO₄ (0,1/3) và K₃PO₄ (0,05/3)

—> m muối min = 9 > 8,12 —> Phải có kiềm dư —> H₃PO₄ phản ứng hết.

nH₃PO₄ = x —> nH₂O = 3x, bảo toàn khối lượng:

98x + 0,1.40 + 0,05.56 = 8,12 + 18.3x

—> x = 0,03

—> nP₂O₅ = 0,015 —> mP₂O₅ = 2,13 gam

 

Câu 72:

nNaOH = 0,28 và nH₂ = 0,14

Quy đổi hỗn hợp thành Ba (u), O (v) và Na (0,28)

—> 137u + 16v + 0,28.23 = 40,1

Bảo toàn electron —> 2u + 0,28 = 2v + 0,14.2

—> u = v = 0,22

Vậy X chứa Na⁺ (0,28), Ba²⁺ (0,22) và OH^– (0,72)

nCO₂ = 0,46 —> nCO₃^2- = 0,26 và nHCO₃^– = 0,2

Sau khi tạo kết tủa BaCO₃ (0,22), thu được dung dịch Y chứa Na⁺ (0,28), CO₃^2- (0,04) và HCO₃^– (0,2)

Co từ từ Z vào Y và ngược lại thì lượng CO₂ khác nhau nên Z không dư.

Đặt x = V/22,4 nH⁺ trong Z = z

Z từ từ vào Y: nH⁺ = 0,04 + x = z (1)

Y từ từ vào Z: nCO₃^2- pư = 0,04k và nHCO₃^– = 0,2k

—> nH⁺ = 0,04k.2 + 0,2k = z (2)

và nCO₂ = 0,04k + 0,2k = 1,2x (3)

(2)/(3) —> z/1,2x = 0,28/0,24 (4)

(1)(4) —> x = 0,1 và z = 0,14

nH⁺ = 0,14 = 0,3.0,2 + 0,2.a.2

—> a = 0,2

 

Câu 73:

(a) Đúng, anilin có tính bazơ nhưng rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím

(b) Đúng, do tạo muối tan:

C₆H₅NH₂ + HCl —> C₆H₅NH₃Cl

(c) Sai, hỗn hợp phân lớp do tạo anilin ít tan:

C₆H₅NH₃Cl + NaOH —> C₆H₅NH₂ + NaCl + H₂O

(d) Đúng

(e) Sai, metylamin tan tốt nên tất cả các bước đều trong suốt.

 

Câu 74:

(a) Sai, khử glucozơ bằng H₂ (xúc tác Ni, t°) thu được sobitol.

(b) Đúng, thay thế 3H trong NH₃ bằng 3 gốc hiđrocacbon —> amin bậc 3.

(c) Đúng, (Ala)₂ không tạo màu tím, (Ala)₃ có tạo màu tím.

(d) Đúng: C₆H₅OH + NaOH —> C₆H₅ONa (tan) + H₂O

(e) Sai, chất béo lỏng chứa C=C ở gốc axit nên dễ bị oxi hóa bởi O₂ không khí hơn chất béo rắn.

(f) Đúng.

 

Câu 75:

nHCl ban đầu = nHCl phản ứng + 25%nHCl phản ứng = 1,325

—> nHCl phản ứng = 1,06

Bảo toàn H: nHCl phản ứng = 2nH₂ + 2nH₂O

—> nO = nH₂O = 0,45

nFe > nH₂ = 0,08

—> Nếu H₂SO₄ còn dư thì nSO₂ > 1,5nFe > 0,12: Vô lý

Vậy H₂SO₄ hết —> Z chứa Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ và SO₄^2-.

nH₂SO₄ phản ứng = 2nSO₂ + nO = 0,69

Chất rắn gồm CuO (a), Fe₂O₃ (b) và BaSO₄ (0,69 – 0,12 = 0,57)

m rắn = 80a + 160b + 0,57.233 = 172,81

—> a + 2b = 0,5

Dung dịch Y chứa Cu²⁺, Fe²⁺ (tổng u mol) và Fe³⁺ (v mol)

Bảo toàn kim loại —> u + v = 0,5

Bảo toàn điện tích —> 2u + 3v = 1,06

—> u = 0,44; v = 0,06

—> C%FeCl₃ = 0,06.162,5/250 = 3,9%

 

Câu 76:

nCO₂ = 0,24

Bảo toàn khối lượng —> nH₂O = 0,19

—> nO(E) = (mE – mC – mH)/16 = 0,2

—> nNaOH phản ứng = 0,1 và nNaOH dư = 0,02

Đốt T (muối + NaOH dư) —> nH₂O = 0,01 = nNaOH dư/2 nên các muối đều không còn H.

—> Các muối đều 2 chức —> Các ancol đều đơn chức.

Muối no, 2 chức, không có H duy nhất là (COONa)₂

E + NaOH (0,12) —> T + Ancol

Bảo toàn H —> nH(ancol) = 0,48

nAncol = nNaOH phản ứng = 0,1

Số H(ancol) = 0,48/0,1 = 4,8 —> Ancol gồm CH₃OH (0,06) và C₂H₅OH (0,04)

X là (COOCH₃)₂

Y là CH₃OOC-COOC₂H₅ —> M_Y = 132

Z là (COOC₂H₅)₂

 

Câu 77:

M_F = 27,4 —> F có dạng C₂H_y với y = (27,4 – 12.2)/1 = 3,4

C₂H_y + (0,25y + 2)O₂ —> 2CO₂ + 0,5yH₂O

nO₂ = 1,14 —> nF = a = 1,14/(0,25y + 2) = 0,4

F có k = (2.2 + 2 – y)/2 = 1,3

—> nBr₂ = ka = 0,52

 

Câu 78:

nFe = 0,12; nAgNO₃ = 0,06; nCu(NO₃)₂ = 0,3

X chứa NO₃^– (0,66 mol, theo bảo toàn N), Fe²⁺ (0,12), bảo toàn điện tích —> nCu²⁺ = 0,21

—> Y gồm Ag (0,06) và Cu (0,3 – 0,21 = 0,09)

—> mY = 12,24 gam

 

Câu 79:

nGly = nNaOH = 0,2

—> nC₂H₅NH₂ = 0,1

—> nHCl = nX = 0,3 —> Vdd = 300 ml

m muối = mX + mHCl = 30,45 gam

 

Câu 80:

X là C_xH_yO_z

C_xH_yO_z + (x + 0,25y – 0,5z)O₂ —> xCO₂ + 0,5yH₂O

nH₂O = 0,1.0,5y = 0,2 —> y = 4

nO₂ = 0,1(x + 0,25y – 0,5z) = 0,28

—> x – 0,5z = 1,8

Độ không no k = (2x + 2 – y)/2

—> Số liên kết bội C=C là (2x + 2 – y)/2 – z/2 = x – 0,5z – 1 = 0,8

—> nBr₂ = 0,1.0,8 = 0,08