File word Đề thi vào 10 Chuyên Hóa Hải Phòng – Năm học 2023 – 2024

File word Đề thi vào 10 Chuyên Hóa Hải Phòng – Năm học 2023 – 2024

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố sau: II = 1; C = 12; 0= 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; CI=35,5; K = 39; Ca= 40; Mn 55; Fe–56; Cu=64; Ba = 137.

Câu 1. (1,0 điểm)

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt proton, electron và notron là 82. Trong hạt nhân nguyên tử X, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4.

a) Xác định tên nguyên tố X.

b) Cho đơn chất X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với Cl₂, dung dịch KOH, dung dịch KMnO₄. Viết các phương trình hoá học (nếu có).

Câu 2. (1,0 điểm)

Cho các dung dịch và chất lỏng đựng trong các lọ riêng biệt: Hồ tinh bột, axit axetic, rượu etylic, etyl axetat, glucozơ được đánh kí hiệu ngẫu nhiên (X), (Y), (Z), (T), (G). Biết:

(X) tham gia phản ứng tráng bạc.                       (Y) tác dụng được với Na và NaHCO₃.

(Z) có thể điều chế trực tiếp từ (X).                    (T) bị thuỷ phân tạo thành (X).

(G) không tan trong nước, nhẹ hơn nước.

a) Xác định các chất ứng với (X), (Y), (Z), (T), (G) và viết các phương trình hóa học đã nêu ở trên.

b) Chất (X) có ứng dụng trong nhiều lĩnh vực: thực phẩm, sản xuất dược phẩm, tơ nhân tạo, chất dẻo, thuốc diệt côn trùng… Viết phương trình hoá học điều chế chất (Y) từ C₄H₁₀ và từ C₂H₅

Câu 3. (1,0 điểm)

3.1. Nêu hiện tượng và giải thích bằng phương trình hoá học (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

a) Ngâm lá Zn vào dung dịch FeCl₃ dư.

b) Cho một mẫu kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄.

c) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

d) Nhỏ dung dịch Ba(HSO₃)₂ dư vào dung dịch KHSO₄.

3.2. Từ Fe, S, dung dịch HCl và các dụng cụ, điều kiện cần thiết, lập hai sơ đồ điều chế khí H₂S. Viết các phương trình hoá học theo mỗi sơ đồ.

Câu 4. (1,0 điểm)

4.1. Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế bằng cách đun nóng ống nghiệm A gồm: rượu etylic, axit axetic và một ít H₂SO₄ đặc (Hình 1).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên. Hãy cho biết vai trò của H₂SO₄ đặc và cốc nước lạnh trong thí nghiệm.

b) Sau khi kết thúc phản ứng, thêm một ít nước vào ống nghiệm B, lắc nhẹ thì có hiện tượng gì xảy ra?

4.2. Nhận biết sự có mặt của mỗi chất trong hỗn hợp; CH₂=CH-CH=CH₂, CH≡CH, CH₃–CH₂–CH₃.

Câu 5. (1,0 điểm)

5.1. Cho 2,24 gam hỗn hợp gồm CaCO₃, MgCO₃, Mg(OH)₂, K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với 10,95 gam dung dịch HCl 20%, thu được 0,224 lít khí CO₂ (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Viết các phương trình hoá học và tính m.

5.2. Dẫn hơi nước qua than nóng đỏ, thu được hỗn hợp khí X gồm CO₂, CO, H₂. Tỉ khối hơi của X so với H₂ là 7,8. X tác dụng vừa đủ với 24 gam hỗn hợp Y gồm CuO và Fe₂O₃ nung nóng, thu được chất rắn Z chỉ có hai kim loại. Cho Z vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 6. (1,0 điểm)

Cho hai hiđrocacbon mạch hở A (C_nH_n+2) và B (C_mH_n). Tổng phân tử khối của A và B là 70 đvC.

a) Xác định công thức phân tử của A và B.

b) Hỗn hợp T gồm 0,2 mol A; 0,1 mol B và 0,3 mol H₂. Nung nóng T có xúc tác Ni một thời gian (chỉ xảy ra phản ứng hiđro hoá), thu được hỗn hợp D có tỉ khối so với H₂ là 16,25. Dẫn D qua dung dịch brom dư, sau khi phản ứng kết thúc thấy có a mol Br₂ tham gia phản ứng. Tính a.

Câu 7. (1,0 điểm)

Nung hỗn hợp X (gồm Al và Fe₃O₄) một thời gian, trong điều kiện không có không khí thu được 54,5 gam hỗn hợp Y. Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₃O₄ thành Fe. Hòa tan hoàn toàn Y bằng lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 12,32 lít khí SO₂ (ở đktc).

a) Tính khối lượng mỗi chất trong X.

b) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng kết thúc, thu được 3,36 lít khí H₂ (ở đktc). Tính hiệu suất phản ứng nung hỗn hợp X.

Câu 8. (1,0 điểm)

Cho hai chất béo A và B. Phản ứng xà phòng hóa A, B trong dung dịch NaOH xảy ra như sau:

A + NaOH$\xrightarrow{{}}$ C₃H₅(OH)₃ + RCOONa (1)

B + NaOH$\xrightarrow{{}}$ C₃H₅(OH)₃ + RCOONa + C₁₇H₃₃COONa (2)

Đốt cháy hoàn toàn 6,12 gam RCOONa thu được Na₂CO₃; 7,84 lít khí CO₂ (ở đktc) và 6,3 gam H₂O.

a) Xác định công thức phân tử của A.

b) Để sản xuất 127,5 kg xà phòng (chứa 72% RCOONa về khối lượng) từ phản ứng (1) cần m₁ kg NaOH và m₂ kg chất béo A. Biết hiệu suất toàn bộ quá trình là 89%. Tính m₁, m₂.

c) Xác định công thức cấu tạo của B nếu xà phòng hoá hoàn toàn B thu được sản phẩm gồm: 9,2 gam C₃H₅(OH)₃; 61,2 gam RCOONa và 30,4 gam C₁₇H₃₃

Câu 9. (1,0 điểm)

Mẫu quặng X có thành phần gồm: Na₂CO₃, NaHCO₃ và H₂O. Tiến hành hai thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Nung 226 gam X đến khối lượng không đổi. Sự phụ thuộc khối lượng chất rắn (m gam) thu được theo thời gian (t) được biểu diễn như đồ thị hình bên.

– Thí nghiệm 2: Cho 56,5 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi kết thúc phản ứng thu được 11,2 lít khí CO₂ (ở đktc).

a) Viết phương trình hoá học xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của Na₂CO₃ trong quặng X.

Câu 10. (1,0 điểm)

10.1. Một bình gas (cho loại bếp gas du lịch) chứa 190 gam butan (C₄H₁₀). Biết:

– Đốt cháy 1 mol butan toả ra nhiệt lượng 2850 kJ.

– Để 1 gam nước tăng 1°C cần dùng nhiệt lượng 4,18 J (${{D}_{{{H}_{2}}O}}$ = 1 g/ml).

– Nhiệt lượng bị thất thoát ra môi trường xung quanh là 25%.

Tính số lít nước (từ 20°C) có thể đun sôi (100°C) khi dùng toàn bộ lượng butan trong bình gas.

10.2. Nước thải của một nhà máy có pH < 7. Bằng thí nghiệm thấy rằng cứ 5 lít nước thải cần dùng 1 gam Ca(OH)₂ để trung hoà. Tính khối lượng CaO cần dùng để trung hoà lượng nước thải mỗi ngày. Biết nhà máy hoạt động 24 giờ/ngày, mỗi giờ nhà máy thải ra 100 000 lít nước.

———-HẾT ————

– Thí sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn Hóa học do NXB GDVN phát hành.

– Thi sinh làm bài trên giấy thi, không sử dụng tài liệu.