Đề thi thử TN THPT môn Hóa – THPT Trần Đăng Ninh – Hà Nội

Đề thi thử TN THPT môn Hóa – THPT Trần Đăng Ninh – Hà Nội

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;  Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108;  I = 127; Ba = 137.

 

Câu 41: Este etyl axetat có công thức là

A. CH₃ B. CH₃COOH.                 C. CH₃CH₂OH.                             D. CH₃COOC₂H₅.

Câu 42: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là

A. Cao su lưu hoá. B.                C. polietilen.                                 D. Poli(vinylclorua).

Câu 43: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tính axit. B. tính oxi hóa.               C. tính bazơ.                                         D. tính khử.

Câu 44: Trong phản ứng: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu. Chất khử là

A. B. Fe²⁺.                            C. Cu²⁺.                                         D. Fe.

Câu 45: Kim loại tan hoàn toàn trong nước (dư) ở nhiệt độ thường là

A. B. Zn.                              C. Fe.                                             D. K.

Câu 46: Khi thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và

A. este đơn chức. B.                         C. ancol đơn chức.                                         D. glixerol.

Câu 47: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch

A. H₂SO₄ loãng. B.                           C. HCl.                                          D. HNO₃ loãng.

Câu 48: Anilin là amin

A. bậc III. B. bậc IV.                        C. bậc I.                                               D. bậc II.

Câu 49: Khi thuỷ phân protein đến cùng thu được

A. glucozơ. B.                           C. amino axit.                                           D. chuỗi polipeptit.

Câu 50: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

A. B. 1.                                 C. 2.                                               D. 3.

Câu 51: Ion nào sau đây có tính oxi hoá mạnh nhất?

A. Ag⁺. B. Mg²⁺.                          C. H⁺.                                            D. Cu²⁺.

Câu 52: Khối lượng của 896 ml (ở đktc) khí CH₃NH₂ là

A. 1,24 gam. B. 1,86 gam.                    C. 0,62 gam.                                          D. 2,48 gam.

Câu 53: Dung dịch nào sau đây làm xanh quỳ tím ?

A. NH₂CH₂ B. CH₃COOH.                 C. CH₃NH₂.                                   D. HCl.

Câu 54: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại sau?

A. Đồng. B. Bạc.                            C. Vàng.                                        D. Nhôm.

Câu 55: Axit nào sau đây là axit béo không no?

A. Axit axetic. B. Axit oleic.                  C. Axit stearic.                                      D. Axit acrylic.

Câu 56: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình electron của Al là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p². B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³. D. 1s²2s²2p⁶3s³_.

Câu 57: Polime nào sau đây là polime thiên nhiên?

A. Tinh bột. B. Poli(vinylclorua).       C.                                  D. Polistiren.

Câu 58: Chất nào sau đây là đisaccarit?

A. Tinh bột. B. Saccarozơ.                  C. Glucozơ.                                   D. Xenlulozơ.

Câu 59: Số nguyên tử hidro trong phân tử glucozơ là

A. B. 11.                               C. 6.                                               D. 12.

Câu 60: Axit amino axetic tác dụng được với dung dịch

A. B. NaNO₃.                       C. NaOH.                                      D. Na₂SO₄.

Câu 61: Trong môi trường kiềm chất nào sau đây tác dụng với Cu(OH)₂ cho hợp chất màu tím?

A. Glucozơ. B. Gly-Gly-Ala.              C. Ala-Ala.                                           D.

Câu 62: Cho 17,8 gam amino axit X (phân tử chứa một nhóm -NH₂ và một nhóm -COOH) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 22,2 gam muối. Số công thức cấu tạo của X là

A. B. 2.                                 C. 5.                                               D. 4.

Câu 63: Đốt cháy hoàn toàn m gam saccarozơ cần vừa đủ V lít O₂ (đktc), thu được 26,4 gam CO₂. Giá trị của V là

A. 13,44. B. 12,32.                          C. 26,40.                                        D. 14,00.

Câu 64: Khi thủy phân hoàn toàn 65 gam một peptit X thu được 22,25 gam alanin và 56,25 gam glyxin. X là

A. đipeptit. B.                       C. pentapeptit.                               D. tetrapeptit.

Câu 65: Cho các chất sau: metyl fomat, axit axetic, ancol etylic, etyl amin. Chất có độ tan trong nước nhỏ nhất là

A. etyl amin. B. axit axetic.                  C. ancol etylic.                                        D. metyl fomat.

Câu 66: Dẫn V lít hỗn hợp khí gồm CO và H₂ đi qua lượng dư hỗn hợp Fe₂O₃, CuO nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 6,4 gam so với ban đầu. Giá trị của V (đktc) là

A. 4,48. B. 3,36.                            C. 2,24.                                          D. 8,96.

Câu 67: Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn và Fe vào một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 896 ml khí H₂ (đktc) và dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 1,91. B. 3,57.                            C. 8,01.                                          D. 5,17.

Câu 68: Từ 32,4 tấn xenlulozơ người ta sản xuất được m tấn xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%). Giá trị của m là

A. 59,40. B. 53,46.                          C. 64,80.                                        D. 33,56.

Câu 69: Không thể dùng dung dịch (trong nước) nào sau đây để phân biệt CO₂ và SO₂?

A. Ba(OH)₂. B. H₂                            C. KMnO₄.                                    D. Br₂.

Câu 70: Hợp chất hữu cơ luôn chứa nguyên tố nào sau đây?

A. Hiđro. B.                              C. Lưu huỳnh.                                       D. Cacbon.

Câu 71: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức (M_X < M_Y); T là este ba chức, mạch hở được tạo bởi X, Y với glixerol. Cho 23,06 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T và glixerol (số mol của X bằng 8 lần số mol của T) tác dụng với dung dịch NaOH 2M thì cần vừa đủ 200 ml, thu được hỗn hợp F gồm hai muối có tỉ lệ mol 1 : 3 và 3,68 gam glixerol. Đốt cháy hoàn toàn F cần vừa đủ 0,45 mol O₂, thu được Na₂CO₃, H₂O và 0,4 mol CO₂. Phần trăm khối lượng của T trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. B. 26.                               C. 35.                                             D. 25.

Câu 72: Cho hiđrocacbon X mạch hở, là chất khí ở điều kiện thường phản ứng hoàn toàn với H₂ dư, (Ni, t°) thu được CH₃-CH₂-CH₂-CH₃. Số chất X thỏa mãn điều kiện là

A. B. 8.                                 C. 7.                                               D. 9.

Câu 73: Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,35a mol hỗn hợp khí Y gồm H₂, CO và CO₂. Sục hỗn hợp khí Y vào dung dịch Ba(OH)₂ kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị:

Giá trị của a là

A. 1,5. B. 1,3.                              C. 1,1.                                            D.

Câu 74: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Cu vào 200 ml dung dịch chứa FeCl₃ 0,8M và CuCl₂ 0,1M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 11,84 gam chất rắn Y gồm 2 kim loại. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thu được 87,58 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 11,68. B. 13,52.                          C. 13,92.                                        D. 11,52.

Câu 75: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí C₂H₄ vào ống nghiệm đựng dung dịch brom.

(b) Cho một nhúm bông vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 70%, đun nóng đồng thời khuấy đều.

(c) Sục khí H₂ vào nồi kín chứa triolein (xúc tác Ni), đun nóng.

(d) Nhỏ vài giọt giấm ăn vào ống nghiệm đựng dung dịch etylamin.

(e) Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch lysin.

(g) Nhỏ vài giọt dung dịch axit fomic vào ống nghiệm dựng dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là

A. B. 6.                                 C. 3.                                               D. 5.

Câu 76: Biết hợp chất X có công thức phân tử là C₁₁H₁₀O₄ và các phản ứng dưới đây xảy ra theo đúng tỉ lệ mol:

X + 3NaOH (t°) → X₁ + X₂ + X₃ + H₂O

X₂ + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O (t°) → X₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

X₄ + NaOH (t°) → X₁ + NH₃ + H₂O

Trong số các phát biểu sau, có mấy phát biểu đúng?

(a) X có 3 đồng phân và có khả năng phản ứng với dung dịch brom.

(b) X₃ tác dụng với dung dịch axit clohiđric theo tỉ lệ mol tương ứng là 1:2.

(c) X₁, X₂ có cùng số nguyên tử cacbon.

(d) Đốt cháy hoàn toàn X₃, thu được khối lượng CO₂ lớn hơn 2 lần khối lượng Na₂CO₃.

(e) Số liên kết π trong phân tử X₃ là 5.

A. B. 4.                                 C. 1.                                               D. 3.

Câu 77: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Lấy vào ống nghiệm thứ nhất 0,5 ml dung dịch HNO₃ đặc (68%) và ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO₃ 15%.

Bước 2: Cho vào mỗi ống nghiệm một mảnh nhỏ đồng kim loại. Nút các ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH. Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai.

Cho các phát biểu sau:

(1) Ở hai ống nghiệm, mảnh đồng tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh.

(2) Ở ống nghiệm thứ nhất, có khí màu nâu đỏ thoát ra khỏi dung dịch.

(3) Ở ống nghiệm thứ hai, thấy có khí không màu, không hóa nâu thoát ra khỏi dung dịch.

(4) Bông tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí độc NO₂ thoát ra khỏi ống nghiệm.

(5) Có thể thay bông tẩm dung dịch NaOH bằng bông tẩm dung dịch NaCl.

Số phát biểu đúng là

A. B. 3.                                 C. 2.                                               D. 4.

Câu 78: Cho este đa chức X (có công thức phân tử C₅H₈O₄) tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm một muối của axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết Z tác dụng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam. Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất của X là

A. B. 4.                                 C. 2.                                               D. 1.

Câu 79: Hỗn hợp E gồm chất X (C_mH_2m+4O₄N₂) và chất Y (C_nH_2n+3O₂N). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O₂, thu được N₂, CO₂ và 0,84 mol H₂O. Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một chất khí duy nhất làm xanh quỳ tím ẩm và a gam hỗn hợp hai muối cacboxylat khan (trong đó có một muối đơn chức và một muối đa chức). Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. B. 24.                               C. 22.                                             D. 25.

Câu 80: Thí nghiệm nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa?

A. Đốt lá nhôm nguyên chất trong bình chứa khí clo.

B. Cho lá sắt nguyên chất vào dung dịch chứa H₂SO₄ loãng.

C. Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm.

D. Cho lá magie nguyên chất vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng.

 

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

 

41D	42A	43D	44D	45D	46D	47D	48C	49C	50B
51A	52A	53C	54B	55B	56B	57A	58B	59D	60C
61B	62B	63A	64D	65D	66D	67D	68B	69A	70D
71B	72A	73D	74A	75B	76B	77B	78D	79B	80C

 

Câu 60:

Axit amino axetic tác dụng được với dung dịch NaOH:

H₂NCH₂COOH + NaOH —> H₂NCH₂COONa + H₂O

 

Câu 61:

Tripeptit trở lên tạo màu tím với Cu(OH)₂ —> Chọn Gly-Gly-Ala.

 

Câu 62:

nX = (m muối – mX)/22 = 0,2

—> M_X = 89: C₃H₇NO₂

Các cấu tạo của X:

NH₂-CH₂-CH₂-COOH

CH₃-CH(NH₂)-COOH

 

Câu 63:

Quy đổi saccarozơ thành C và H₂O

—> nO₂ = nCO₂ = 0,6

—> VO₂ = 13,44 lít

 

Câu 64:

nAla = 0,25; nGly = 0,75 —> Ala : Gly = 1 : 3

Bảo toàn khối lượng —> nH₂O = 0,75

[(Ala)(Gly)₃]_n + (4n – 1)H₂O —> nAla + 3nGly

……………………………0,75………….0,25

—> 0,25(4n – 1) = 0,75n —> n = 1

—> X là (Ala)(Gly)₃ (Tetrapeptit)

 

Câu 65:

Este có độ tan nhỏ nhất do không tạo liên kết H với H₂O —> Chọn metyl fomat.

 

Câu 66:

nCO + nH₂ = nO = 6,4/16 = 0,4

—> V = 8,96 lít

 

Câu 67:

nH₂ = 0,04 —> nCl^– = 0,08

—> m muối = 2,33 + 0,08.35,5 = 5,17

 

Câu 68:

C₆H₁₀O₅ —> C₆H₇O₂(NO₃)₃

162……………………297

32,4……………………m

—> m = 90%.32,4.297/162 = 53,46 tấn

 

Câu 69:

Không thể dùng dung dịch Ba(OH)₂ để phân biệt CO₂ và SO₂ vì chúng đều tạo kết tủa trắng và kết tủa tan khi các khí dùng dư.

Các chất H₂S, KMnO₄, Br₂ chỉ tác dụng với SO₂, không tác dụng với CO₂ nên có thể dùng để phân biệt được.

 

Câu 71:

nNaOH = 0,4 —> nNa₂CO₃ = 0,2

nO(F) = 2nNaOH = 0,8

Bảo toàn O —> nH₂O = 0,3

Muối gồm C_nH_mO₂Na (0,1 mol) và C_n’H_m’O₂Na (0,3 mol)

nC = 0,1n + 0,3n’ = nNa₂CO₃ + nCO₂

—> n + 3n’ = 6 —> n = 3 và n’ = 1 là nghiệm duy nhất —> m’ = 1

nH = 0,1m + 0,3m’ = 0,3.2 —> m = 3

Muối gồm CH₂=CH-COONa (0,1) và HCOONa (0,3)

Quy đổi E thành:

HCOOH: 0,3 mol

CH₂=CH-COOH: 0,1 mol

C₃H₅(OH)₃: 0,04 mol

H₂O: -e mol

mE = 23,06 —> e = 0,09

—> nT = e/3 = 0,03

—> nX = 8nT = 0,24

—> nX trong T = 0,3 – 0,24 = 0,06

Dễ thấy nX trong T = 2nT nên phân tử T có 2 gốc X và 1 gốc Y.

T là (HCOO)₂(C₂H₃COO)C₃H₅ (0,03) —> %T = 26,28%

 

Câu 72:

CH₂=CH-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃

CH₂=CH-CH=CH₂

CH₂=C=CH-CH₃

CH₂=C=C=CH₂

CH≡C-CH₂-CH₂

CH₃-C≡C-CH₃

CH₂=CH-C≡CH

CH≡C-C≡CH

X có 10 chất thỏa mãn (bao gồm đồng phân hình học của chất thứ 2)

 

Câu 73:

Khi nCO₂ = x thì nBaCO₃ = 0,35 và nBa(HCO₃)₂ = 0,5 – 0,35 = 0,15

Bảo toàn C —> x = 0,65

nC phản ứng = nY – nX = 0,35a

Bảo toàn electron: 4nC phản ứng = 2nCO + 2nH₂

—> nCO + nH₂ = 0,7a

—> nCO₂ = 0,65 = 1,35a – 0,7a

—> a = 1

 

Câu 74:

nFeCl₃ = 0,16 và nCuCl₂ = 0,02

Y gồm Fe, Cu nên X gồm Mg²⁺; và Fe²⁺ và Cl^– (0,52)

—> nAgCl = 0,52 —> nAg = 0,12 —> nFe²⁺ = 0,12

Bảo toàn điện tích cho X —> nMg²⁺ = 0,14

Bảo toàn khối lượng kim loại:

m + 0,16.56 + 0,02.64 = 0,14.24 + 0,12.56 + 11,84

—> m = 11,68

 

Câu 75:

Tất cả đều có phản ứng:

(a) C₂H₄ + Br₂ —> C₂H₄Br₂

(b) (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O —> nC₆H₁₂O₆

(c) (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3H₂ —> (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

(d) CH₃COOH + C₂H₅NH₂ —> CH₃COONH₃-C₂H₅

(e) Lys + NaOH —> LysNa + H₂O

(g) HCOOH + AgNO₃ + NH₃ + H₂O —> (NH₄)₂CO₃ + NH₄NO₃ + Ag

 

Câu 76:

Từ X tạo 3 sản phẩm X₁, X₂, X₃ nên X phải có 2 chức este.

X có 4 oxi nhưng tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 3 nên X có chức este của phenol.

Hai phản ứng cuối —> X₁, X₂, X₄ cùng C và ít nhất 2C, trong đó X₂ là anđehit và X₁ là muối cacboxylat.

X là:

CH₃COO-C₆H₄-COO-CH=CH₂ (o, m, p)

X₁ là CH₃COONa

X₂ là CH₃CHO

X₃ là NaOC₆H₄COONa

X₄ là CH₃COONH₄

(a) Đúng, X có 3 đồng phân o, m, p và đều tác dụng với Br₂ do có C=C

(b) Đúng: X₃ + 2HCl —> HO-C₆H₄^–COOH + 2NaCl

(c) Đúng

(d) Đúng:

NaOC₆H₄COONa + 7O₂ —> Na₂CO₃ + 6CO₂ + 2H₂O

mCO₂ = 44.6 > 2mNa₂CO₃ = 2.106

(e) Sai, X₃ có 4π, gồm 3C=C và 1C=O

 

Câu 77:

(1) Đúng, Cu phản ứng được với cả HNO₃ đặc và loãng.

(2) Đúng:

Cu + HNO₃ đặc —> Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

(3) Sai, ống 2 thoát khí không màu bị hóa nâu:

Cu + HNO₃ loãng —> Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

(4) Đúng:

NO₂ + NaOH —> NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

(5) Sai, NaCl không ngăn được NO₂.

 

Câu 78:

X + NaOH —> 1 muối + 1 ancol có 2OH kề nhau

—> Cấu tạo của X là:

HCOO-CH₂-CH(CH₃)-OOCH

 

Câu 79:

E gồm C_nH_2n+3O₂N (u mol) và C_mH_2m+4O₄N₂ (v mol)

nE = u + v = 0,2

nO₂ = u(1,5n – 0,25) + v(1,5m – 1) = 0,58

nH₂O = u(n + 1,5) + v(m + 2) = 0,84

—> u = 0,08; v = 0,12; nu + mv = 0,48

—> 2n + 3m = 12

Do n ≥ 1 và m ≥ 2 nên n = 3 và m = 2 là nghiệm duy nhất.

Sản phẩm chỉ có 1 khí duy nhất nên:

Y là C₂H₅COONH₄ (0,08 mol)

X là (COONH₄)₂ (0,12 mol)

—> Muối gồm C₂H₅COONa (0,08) và (COONa)₂ (0,12)

—> m muối = 23,76

 

Câu 80:

Không có ăn mòn điện hóa do không có cặp điện cực và môi trường điện li.

Không có ăn mòn điện hóa do không có cặp điện cực.

Có ăn mòn điện hóa do có cặp điện cực (Fe-C), môi trường điện li (không khí ẩm) và chúng có tiếp xúc với nhau.

Không có ăn mòn điện hóa do không có cặp điện cực