Đề thi HSG Hóa 9 – Tỉnh Bắc Kạn – Năm học 2021 – 2022
Đề thi HSG Hóa 9 – Tỉnh Bắc Kạn – Năm học 2021 – 2022
Câu 1: (5 điểm)
1.1 Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng giải thích cho những thí nghiệm sau đây?
a) Cho $100 \mathrm{ml}$ nước vôi trong vào $100 \mathrm{ml}$ nước lấy từ sông suối hoặc ao hồ (có chứa nhiều $\mathrm{Ca}\left(\mathrm{HCO}_{3}\right)_{2}$ và $\left.\mathrm{Mg}\left(\mathrm{HCO}_{3}\right)_{2}\right)$.
b) Nhỏ 1-2ml dung dịch $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ đặc vào một lượng nhỏ tinh thể đường saccarozo $\left(\mathrm{C}_{12} \mathrm{H}_{22} \mathrm{O}_{11}\right)$.
c) Cho muối $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3}$ tác dụng với dung dịch axit $\mathrm{HCl}$, dẫn khí thoát ra vào một cốc nước cất, sau một thời gian cho vào cốc nước này một mẫu giấy quì tím.
d) Dẫn khí $\mathrm{CO}$ dư qua ống sứ đựng đồng(II) oxit nung nóng, khí thoát ra dẫn vào dung dịch $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}$ dư.
1.2. Xác định các chất tương ứng với các chữ cái $\mathrm{A}, \mathrm{B}, \mathrm{C}, \mathrm{D}, \mathrm{E}$. Viết phương trình phản ứng hóa học ( ghi rõ điều kiện nếu có ) thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:
$\mathrm{A} \stackrel{(1)}{\longrightarrow} \mathrm{SO}_{2} \stackrel{(2)}{\longrightarrow} \mathrm{B} \stackrel{(3)}{\longrightarrow} \mathrm{C} \stackrel{(4)}{\longrightarrow} \mathrm{SO}_{2} \stackrel{(5)}{\longrightarrow} \mathrm{D} \stackrel{(6)}{\longrightarrow} \mathrm{E} \stackrel{(7)}{\rightarrow} \mathrm{SO}_{2} \stackrel{(8)}{\longrightarrow} \mathrm{A}$
1.3. Có hai dung dịch $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 80 \%$ và $\mathrm{HNO}_{3} \mathrm{C} \%$. Sau khi trộn hai dung dịch trên theo tỉ lệ khối lượng là mdd $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ : mdd $\mathrm{HNO}_{3}=$ a thì thu được dung dịch hỗn hợp trong đó $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ có nồng độ $60 \%, \mathrm{HNO}_{3}$ có nồng độ $15 \%$. Tính giá trị a và $\mathrm{C} \%$
Câu 2: (5 điểm)
2.1 Chỉ dùng $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}$, bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: $\mathrm{NaCl}, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$, $\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}, \mathrm{CuCl}_{2}$.
2.2 Có ba chất rắn sau:Cao, $\mathrm{KHCO}_{3}, \mathrm{NaHSO}_{4}$ và hai dung dịch : $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{KOH}$. Cho các chất tác dụng với nhau từng đôi một, hãy viết phương trình phản ứng xảy ra ( nếu có)
2.3. Hãy giải thích vì sao người ta hay dùng bạc để ” đánh gió” khi bị bệnh cảm. Viết phương trình hóąhọc xảy ra ( nếu có).
Câu 3: (5 điểm)
3.1. Hòa tan $\mathrm{m}$ gam hỗn hợp $\mathrm{Al}, \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}$ trong dung dịch $\mathrm{HCl}$ dư thu được 1,008 lít khí (đktc). Mặt khác hòa tan $\mathrm{m}$ gam hỗn hợp trên cần dùng vừa đủ $50 \mathrm{ml} \mathrm{NaOH} 1 \mathrm{M}$. Tính $\mathrm{m}$
3.2. Nung $2,5 \mathrm{~g}$ đá vôi, sản phẩm khí sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào $400 \mathrm{ml}$ dung dịch $\mathrm{NaOH} 0,1 \mathrm{M}$ thu được dung dịch $X$. Tính nồng độ mol/lít của các chất trong $\mathrm{X}$ biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Câu 4: (5 điểm)
4.1. Cho $100 \mathrm{ml}$ dung dịch $\mathrm{X}$ gồm $\mathrm{NaOH}$ aM và $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} \mathrm{bM}$ tác dụng hoàn toàn với $\mathrm{MgCl}_{2}$ dư thì thu được kết tủa $\mathrm{Y}$, đêm Y nung đến khối lượng không đổi thu được $10 \mathrm{~g}$ chất rắn. Vẫn lượng dung dịch $\mathrm{X}$ như trên phản ứng với $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ dư thì thu được 3,36 lít khí (đktc).
Tính giá trị a, b
4.2. Hỗn hợp A gồm đồng và một oxit sắt. Khử hoàn toàn 6,56 gam $\mathrm{A}$ bằng 1,792 lít $\mathrm{H}_{2}$. Sau phản ứng thu được chất rắn $\mathrm{B}$. Hòa tan hết $\mathrm{B}$ trong $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ loãng dư thì thu được 1,344 lít khí $\mathrm{H}_{2}$
Và chất rắn $\mathrm{C}$. Thể tích các chất khí đo ở đktc
a) Xác định công thức phân tử của oxit sắt.
b) Cho toàn bộ lượng chất rắn $\mathrm{C}$ tác dụng với $100 \mathrm{ml}$ dung dịch hỗn hợp gồm $\mathrm{AgNO}_{3} 0,2 \mathrm{M}$ và $\mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}$ $0,3 \mathrm{M}$, sau phản ứng thu được ag chất rắn. Tính a
Cho: $C=12 ; H=1 ; O=16 ; \mathrm{Fe}=56 ; \mathrm{Cl}=35,5 ; \mathrm{Mg}=24 ; \mathrm{Al}=27 ; \mathrm{Cu}=64 ; \mathrm{S}=32 ; \mathrm{Na}=23 ; \mathrm{Zn}=65$;
$
C a=40 ; B a=137 ; S=32 ; N=14 ; A g=108 \text {. }
$
