File word đề thi và đáp án HSG Hóa 9 Chu Văn An – Đề ôn thi số 4

Câu 1

2 đ

Ta có: $\frac{2{{M}_{R}}x100}{2{{M}_{R}}+{{M}_{X}}}=74,19$         (1)

N_R  – P_R = 1 => N_R = P_R + 1         (2)

P_X = N_X                                         (3)

2P_R + P_X = 30 => P_X =  30  – 2P_R  (4)

Mà  M = P + N                              (5)

Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có:

$\frac{{{P}_{R}}+{{N}_{R}}}{{{P}_{R}}+{{N}_{R}}+{{P}_{X}}}=0,7419$

ó $\frac{2{{P}_{R}}+1}{2{{P}_{R}}+1+30-2{{P}_{R}}}=0,7419$

ó$\frac{2{{P}_{R}}+1}{31}=0,7419$

óP_R = 11 (Na)

Thế P_R vào (4) => P_X = 30 – 22 = 8 ( Oxi)

Vậy CTHH: Na₂O

2.1

3 đ

2.2

3 đ

BaCl₂ + MgSO₄ à BaSO₄ + MgCl₂

Na₂SO₄ + BaCl₂ à BaSO₄ + 2NaCl

_–               Cho dung dịch Na₂CO₃ dư vào dung dịch còn lại, lọc bỏ kết tủa, dung dịch còn lại: NaCl, NaHCO₃, Na₂CO₃ dư_.

MgCl₂ + Na₂CO₃ à MgCO₃ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂CO₃ à BaCO₃ + 2NaCl

CaCl₂ + Na₂CO₃ à CaCO₃ + 2NaCl

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ à CaCO₃ + 2NaHCO₃

–       Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch còn lại.

–        cô cạn dung dịch thu được NaCl tinh khiết.

NaHCO₃ + HCl à NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl à 2NaCl + CO₂ + H₂O

a. n_HCl = 0,3 x 1 = 0,3 mol

${{n}_{Ca{{(OH)}_{2}}}}$= 0,075 x 1 = 0,075 mol

AHCO₃ + HCl à ACl + CO₂ + H₂O

x                x                                          (mol)

A₂CO₃ + 2HCl à 2ACl + CO₂ + H₂O

y                2y                                          (mol)

Ca(OH)₂ + 2HCl à CaCl₂ + 2H₂O

0,075        0,15                              (mol)

Ta có: x + 2y = 0,15

Với 0 < y < 0,075

Mặt khác: Ax + 61x + 2Ay +60y = 13,45

ó A ( 0,15 – 2y) + 61 ( 0,15 – 2y ) + 2Ay +60y = 13,45

ó 0,15A – 2Ay + 9,15  – 122y + 2Ay + 60y = 13,45

ó 0,15A  – 4,3 = 62y

ó y =$\frac{0,15A-4,3}{62}$

Với y > 0     => $\frac{0,15A-4,3}{62}$>0

ð A > 28,7 (1)

Với y < 0,075    => $\frac{0,15A-4,3}{62}$ < 0,075

ð A< 59,7   (2)

Từ (1) và (2) :   28,7 < A < 59,7

Vậy A là Kali => CTHH: KHCO₃, K₂CO₃

b. Ta có hệ phương trình

100x  + 138y  = 13,45

                        x  + 2y  = 0,15

x = 0,1

ó

y = 0,025

m_{KHCO$_{3}$} = 0,1 x 100 = 10 (g)

m_{K$_{2}$CO$_{3}$}= 0,025 x 138 = 3,45 (g)

3.1

2 đ

3.2

3 đ

B: MgO, CuO

C: MgCl₂, CuCl₂

D: NaCl

E: H₂

G: Mg(OH)₂, Cu(OH)₂

M: MgO, Cu

2Cu    + O₂                2CuO

2Mg   + O₂                2MgO

CuO  + 2HCl              CuCl₂ + H₂O

MgO  + 2HCl              MgCl₂ + H₂O

2Na    +  2H₂O            2NaOH  + H₂

CuCl₂   +  2NaOH             Cu(OH)₂  +  2NaCl

MgCl₂   +  2NaOH             Mg(OH)₂  +  2NaCl

                   Cu(OH)₂             CuO  +  H₂O

Mg(OH)₂             MgO  +  H₂O

CuO  +  H₂            Cu   + H₂O

     a. Theo giả thuyết ta có: $\frac{\frac{35,5x}{M+35,5x}}{\frac{35,5y}{M+35,5y}}=\frac{1}{1,173}$

ó  1,173 x M  +  6,1415 xy = yM          (1)

Mặt khác ta có:      $\frac{\frac{8x}{M+8x}}{\frac{16y}{2M+16y}}=\frac{1}{1,352}$

ó   1,352x M  +  2,816 xy = yM         (2)

Từ (1) và (2)             Þ  M = 18,6 y

Vậy M là sắt (Fe)

Thay M, y vào (1) ta được   x =  2

Công thức hóa học 2 muối là FeCl₂ và FeCl₃

Công thức hóa học 2 oxit là FeO và Fe₂O₃

     b.  Fe   +  2 FeCl₃      →   3 FeCl₂                                                      2 Fe  +  6 H₂SO_{4 đ}  $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$   Fe₂(SO₄)₃   + 3 SO₂   + 6 H₂O

4 đ

Fe   + 2 HCl  →    FeCl₂     +   H₂

x        2x                 x               x    (mol)

Fe₂O₃   +   6 HCl    →      2FeCl₃    +    3 H₂O

y                6y                  2y                          (mol)

     a.  Ta có:

$\left\{ \begin{align}

& 56x+160y=13,6 \\

& 2x+6y=0,5 \\

\end{align} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{align}

& x=0,1 \\

& y=0,05 \\

\end{align} \right.$

Vậy:

$%{{m}_{Fe}}=\frac{0,1×56}{13,6}.100%=41,18%$

$%{{m}_{Fe{}_{2}{{O}_{3}}}}=100%-41,18%=58,82%$

     b.  m_{dd sau}  = 13,6   +  91,25  – 0,1 x 2  = 104,65 g

Vậy: $C{{%}_{FeC{{l}_{2}}}}=\frac{0,1×127}{104,65}.100%=12,14%$

$C{{%}_{FeC{{l}_{3}}}}=\frac{0,05x2x162,5}{104,65}.100%=15,53%$

  c.    Fe₂O₃     +    3 H₂SO₄ đ    $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$    Fe₂(SO₄)₃     +    3 H₂O

2 Fe    +    6H₂SO₄  đ      $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$   Fe₂(SO₄)₃      +  3 SO₂   + 6 H₂O            0,1                                                                                 0,15    (mol)      ${{n}_{NaOH}}=\frac{64×1,25×10}{40×100}=0,2mol$

Ta có: $1<\frac{{{n}_{NaOH}}}{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}=\frac{0,2}{0,15}=1,3<2$

$\Rightarrow $  Sản phẩm gồm 2 muối

SO₂    +  2 NaOH    →    Na₂SO₃    +   H₂O

a                 2a                      a                                      (mol)

SO₂    +    NaOH         →     NaHSO₃                                                   b                b                            b        (mol)

Ta có:        a   +   b  =   0,15                  a  =   0,05

$\Rightarrow $                                                                                     2a    + b =   0,2                    b  =  0,1

Vậy: C_{M$_{N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}}$}  = $\frac{0,05}{0,064}$     =   0,78125 M

${{C}_{MNaHS{{O}_{3}}}}=\frac{0,1}{0,064}=1,5625M$